La radiactividad no es nada nuevo. Existe desde que se formó
la Tierra hace 4500 millones de años. No se puede percibir por el olfato, el
gusto, el tacto, el oído ni la vista. Sólo en los últimos años se ha aprendido a
detectarla, medirla y controlarla. Al contrario de la creencia popular, la radiación no sólo la
produce la industria nuclear o las armas nucleares. En efecto, un 87% de la
dosis de radiación que recibimos proviene de fuentes naturales. La radiación
está en todas partes: en los hogares, en el aire que se respira, en los
alimentos que se ingieren; incluso el cuerpo es radiactivo. La propia Tierra es
radiactiva por naturaleza y expone a los habitantes a la radiación proveniente
de las rocas superficiales y los suelos.
El resto de la radiación proviene de las actividades
humanas. La fuente más conocida y más amplia es la aplicación médica.
Innumerables son los beneficios que reporta el uso de la radiación en el
diagnóstico y el tratamiento de enfermedades. Con ella se ha podido realizar
exploraciones del cerebro y los huesos, tratar el cáncer y usar elementos
radiactivos para dar seguimiento a hormonas y otros compuestos químicos de los
organismos.
Probablemente sea menos conocida la función que desempeña la
radiación en la industria, la agricultura y la investigación. La inspección de
soldaduras, la detección de grietas en metal forjado o fundido, el alumbrado de
emergencia, la datación de antigüedades y la preservación de alimentos son
algunas de sus numerosas aplicaciones. En promedio, la industria nuclear representa menos del 0,1%
de la radiación total que el hombre recibe.
Cuando se viaja en avión, se expone a recibir una radiación
mayor, ya que hay menos protección contra los rayos cósmicos. Un pasajero que
viaje en avión a una altitud normal recibe, en una hora, una dosis de radiación
cuatro veces mayor que la que recibe de toda la industria nuclear en un
año. La radiactividad puede ser peligrosa en determinadas
circunstancias y sus riesgos no deben tomarse a la ligera. Puede dañar las
células del organismo y la exposición a altos niveles, puede ser nociva e
incluso fatal si se trata de manera inadecuada.
Descubrimiento de la Radiactividad
Poco después de que se descubrieran los rayos X, en 1895,
Antoine Henri Becquerel (1852-1908) trató de demostrar la relación entre los
rayos X y la fosforescencia de las sales de uranio. En uno de sus experimentos
envolvió una placa fotográfica en papel negro, colocó una muestra de sal de
uranio sobre ella y la expuso a la luz solar. Al revelar la placa apareció que
los rayos emitidos por la sal habían penetrado a través del papel. Tiempo
después, Becquerel se preparaba para repetir el experimento pero, como la luz
solar era intermitente, colocó el conjunto en un cajón. Días después reveló la
placa, esperando encontrarla sólo débilmente afectada. Se asombró al observar
una imagen intensa en la placa. Repitió el experimento en la oscuridad total y
obtuvo los mismos resultados, probando que la sal de uranio emitía rayos que
afectaban la emulsión fotográfica, sin necesidad de ser expuesta a la luz solar.
De este modo fue que Becquerel descubrió la radiactividad. Marie Curie, dos años
después, en 1898, dio a este fenómeno el nombre de radiactividad. Radiactividad es
la emisión espontánea de partículas o rayos por el núcleo de un átomo. A los
elementos que tienen esta propiedad se les llama radiactivos. Posteriormente,
Becquerel mostró que los rayos provenientes del uranio podían ionizar el aire y
también eran capaces de penetrar a través de láminas metálicas
delgadas.
En 1898, Marie Sklodowska Curie (1867-1934), con su esposo
Pierre Curie (1859-1906), dirigió sus investigaciones a la radiactividad. Los Curie descubrieron dos elementos nuevos, el polonio y el radio,
ambos radiactivos. Para confirmar su trabajo sobre el radio, procesaron una
tonelada de residuos de mineral llamado pecblenda, para obtener 0.1 g de cloruro
de radio puro, que usaron para efectuar más estudios sobre las propiedades del
radio y determinar su masa atómica.
Ernest Rutherford, en 1899, comenzó a investigar la
naturaleza de los rayos emitidos por el uranio. Encontró dos tipos de rayos, a
los que llamó rayos alfa y beta. Pronto se dio cuenta que el uranio, al emitir
estos rayos, se transformaba en otro elemento. En 1912 se conocían
ya más de 30 isótopos radiactivos y hoy se conocen mucho más. Paul Villard
descubrió en 1900 los rayos gamma, un tercer tipo de rayos que emiten los
materiales radiactivos y que es semejante a los rayos X. De acuerdo con la
descripción del átomo nuclear, Rutherford se atribuyó el fenómeno de la
radiactividad a reacciones que se efectúan en los núcleos de los átomos.
En este sentido se repasa la simbología que se acostumbra
para referirse a los diferentes átomos de cada elemento químico, muy útil en
química nuclear. (Ver tabla periódica de los elementos).
Por ejemplo, 23892U representa un
isótopo de uranio con número atómico 92 y número de masa 238. A este se le llama
U-238. Teóricamente el átomo es neutro y el número de protones,
electrones y neutrones es igual, como ocurre con los primeros elementos
representados en la tabla periódica. El número de protones casi siempre se mantiene estable, pero
el número de neutrones varía. ¿Por qué?
En este sentido se debe recordar que los compuestos químicos
se forman porque los elementos buscan estabilidad en su nube
electrónica.
Algo parecido ocurre en el núcleo: busca la estabilidad y
mientras esto ocurre, se desprenden radiaciones espontáneamente, que pueden ser
rayos alfa , rayos beta o rayos gamma. A este fenómeno se le llama
radiactividad.
Muestra algunos isótopos comunes
ISÓTOPOS
CARGA
ABUNDANCIA
Hidrógeno -1
1+
99,985
Hidrógeno -2
1+
0,015
Hidrógeno -3
1+
Helio -3
2+
1.3 x
10-4
Helio -4
2+
100
Berilio -9
4+
100
Carbono -12
6+
98,89
Carbono -13
6+
1,11
Carbono -14
6+
1,2 x
10-10
Nitrógeno -14
7+
99,64
Nitrógeno -15
7+
0,36
Oxígeno -16
8+
99,76
Oxígeno -17
8+
0,04
Oxígeno -18
8+
0,20
El 87% de la radiactividad que hay en el planeta es natural.
Los
elementos radiactivos no sólo se encuentran en los reactores nucleares y en las
cabezas nucleares que se usan como misiles; también están en el agua, en la
leche, en el mar, en el aire, en las plantas... podría decirse que en todo el planeta.
Niveles de
radiactividad relativa en líquidos
Agua corriente del grifo
1
Descargas de una central nuclear
0.05 a 0.5
Agua del río
0.5 a 5
Cerveza
6.5
Agua del mar
17.5
Whisky
60
Leche
70
El Carbono -14
El carbono -14 se produce de manera continua en la
atmósfera, cuando neutrones de alta energía del espacio, chocan contra el
nitrógeno –14, como se ve en la siguiente reacción.
Al igual que el carbono -14
se produce continuamente por
este proceso, se descompone en forma continua al emitir partículas beta con el
transcurso de los años, por lo que la reacción puede considerarse
de equilibrio, por lo que la cantidad de 146C presente en la
atmósfera permanece aproximadamente constante.
El carbono -14 artificial que está actualmente en
circulación por la Tierra alcanza aproximadamente una tonelada y representa
el 1% de la abundancia total natural. Durante los últimos siete
años, el hombre lo ha producido a un ritmo considerablemente mayor que el
resultante del proceso natural, mediante el cual se forma por la acción de los
neutrones de los rayos cósmicos. La mayoría está todavía en la atmósfera
combinado en dióxido de carbono. En los organismos vivientes se ha elevado el
contenido de carbono-14 hasta el 10% por encima de lo normal, situación
que puede confundir a los futuros arqueólogos.
Partícula
Símbolo
Neutrón
10n
Protón
11H
Partícula beta
(electrón)
0-1e
Positrón (electrón
positivo)
0+1e
Partícula alfa (núcleo de
helio)
42He
Deuterio (núcleo de hidrógeno
pesado)
21H
Símbolos en notación isotópica, de varias partículas (e
isótopos pequeños) relacionados con la química nuclear.
Se ha descubierto más de una docena de radioisótopos
naturales de vida larga y la lista continúa creciendo a medida que los métodos
para detectarlos se hacen más sensibles. Sin embargo, son sólo tres de ellos:
uranio- 238, torio-232 y potasio- 40, los que generan la mayor parte de la
radiación natural presente en el medio ambiente.
La localización de estos isótopos en la Tierra depende no de
sus propiedades nucleares, sino de sus propiedades químicas. Los tres son
metales fácilmente oxidables. Sus óxidos poseen una densidad relativamente baja
y se presentan, por tanto, en la corteza terrestre en vez del manto y en el
núcleo metálico. Quizá la mitad de la radiactividad de la Tierra procede de una
región superficial, cuyo espesor es de unos 60 kilómetros. Esta distribución
aumenta significativamente la radiación a la que todos los seres vivientes
están expuestos y hace que el hombre pueda disponer del uranio y del
torio
La radiactividad natural y
artificial
Los elementos radiactivos sufren una trasmutación,
decaimiento o transformación, por desintegración nuclear, para
formar otros elementos como ya se ha mencionado. Hay que recordar que las propiedades químicas de un elemento
están relacionadas con su estructura electrónica, pero la radiactividad es una
propiedad del núcleo.
Isótopos del hidrógeno
Se conocen hasta ahora tres isótopos: el núcleo normal
consta de un sólo protón; un isótopo del hidrógeno denominado deuterio, que
tiene un núcleo compuesto por un protón más un neutrón, otro isótopo denominado
tritio, que tiene un núcleo compuesto de un protón más dos neutrones. Otro
producto de los rayos cósmicos de gran interés es el hidrógeno -3, (tritio)
31H, que se origina principalmente por transmutación del
nitrógeno atmosférico; este hidrógeno pasa a formar parte de moléculas de agua,
tanto del mar, como de la lluvia.
Representación del hidrógeno
y sus isótopos
Ambos isótopos se encuentran en la naturaleza, pero solo en
cantidades relativamente pequeñas. La llamada agua pesada consiste en agua
donde están presentes átomos de deuterio en lugar de átomos de hidrógeno en
combinación con el oxígeno.
La mayoría de las propiedades físicas y químicas de un
elemento están determinadas por el número de electrones y sus posiciones en los
átomos. Puesto que los isótopos de un elemento tienen estructuras electrónicas
casi idénticas, no es sorprendente que los dos isótopos de cloro, por ejemplo,
tengan el mismo color amarillo, el mismo olor sofocante, la misma eficiencia
como veneno y agente blanqueador y la misma propiedad para combinarse
químicamente con los metales. Debido a que los puntos de ebullición y
congelación dependen, en cierto modo, de la masa atómica, estas propiedades
difieren ligeramente entre los isótopos, como también la densidad. Sin embargo,
estas diferencias no son lo suficiente significativas para separar los isótopos
de un elemento en procesos naturales y por esto, su descubrimiento tuvo que
esperar hasta la invención del espectrómetro de masa.
Los elementos radiactivos pueden formar compuestos, cambiar
de estado físico y su carácter radiactivo no se ve afectado.
Las partículas alfa de los materiales radiactivos son
detenidas por un pedazo de cartón. Las partículas beta, penetran el cartón
pero son detenidas por una lámina de aluminio. Aun una gruesa lámina de
plomo, puede no ser suficiente para detener los rayos gamma.
La radiación natural en la tierra y las rocas
es, en valor promedio, de 60 mrem (rem unidad para medir la dosis de radiactividad) por año y
en las edificaciones se utilizan estas rocas en los materiales de construcción,
añadiendo cantidades apreciables de radiación. Por ejemplo, el habitar en una
casa de ladrillo o piedra, el hombre se expone a 7 mrem más por año que si se
habita en una casa de madera. Todos los edificios de granito emiten radiaciones
y el vivir sobre granito añade cantidades apreciables de radiación. El gas
radón, que surge del radio natural contenido en los materiales de construcción,
también está presente en las casas y oficinas y emite más radiación. Aún el
dormir junto a otra persona puede aumentar nuestra dosis anual de radiación, ya
que cada cuerpo contiene potasio radiactivo, que existe normalmente junto con el
potasio normal que es esencial a la vida, dando una dosis de radiación
interna.
La radiactividad natural también se introduce en el cuerpo y
estas radiaciones internas llegan a la mayoría de los tejidos corporales, en una
cantidad aproximada de 18 mrem por año. Tanto el alimento como el agua y el
aire, contienen niveles bajos de radiactividad natural y esto ha sido así desde
el comienzo del mundo. Las fuentes naturales de radiación son típicas de la manera
actual de vivir. El arar la tierra libera gas radón a la atmósfera. Los
materiales radiactivos naturales se introducen en la cadena alimentaria, el aire
que se respira, y el agua que bebemos y los materiales de construcción: el
concreto, la piedra y el ladrillo emiten radiación natural.
Gráfico: Serie de desintegración de
23892U a 20682Pb, las flechas
indican las transformaciones que se inician en el uranio y terminan en el plomo
las flechas horizontales indican emisión de partículas ß y las diagonales
partículas alfa.
Vida media o semivida de los elementos
radiactivos
Cada núclido (átomo) radiactivo se desintegra según la
intensidad o rapidez específica constante, que se expresa en las llamadas
unidades de semivida. La semivida (t1/2 o vida media) es el tiempo
necesario para que se desintegre la mitad de una determinada cantidad de un
núclido radiactivo. Las semividas de los elementos alcanzan, desde una fracción
de segundo, hasta miles de millones de años. Por ejemplo, el
23892 U tiene una semivida de 4.5 x 109 años,
el 22688Ra tiene una semivida de 1620 años y el
156C tiene una semivida de 2.4s. Como ejemplo, si hoy se
tuviera 1.0g de 22688Ra, al cabo de 1620 años se tendrían
0.5 g de 22688Ra; al final de otro período de 1620 años,
quedarían 0.25 g y así sucesivamente.
Las semividas de los radioisótopos del mismo elemento son
distintas. En la tabla siguiente, aparecen las vidas medias de algunos isótopos del
radio, carbono y uranio.
Vidas medias de isótopos del radio, carbono y
uranio
Isótopo
Semivida
Isótopo
Semivida
Ra 223
11.7 días
C 14
5668 años
Ra 224
3.64 días
C 15
24 segundos
Ra 225
14.8 días
U 235
7.1 x 108
años
Ra 226
1620 años
U 238
4.5 x 109
años
Ra 228
6.7 años
La radiactividad artificial
Transmutación o transformación de los
elementos es la conversión de un elemento químico en otro, por
medios naturales o artificiales. La transmutación se efectúa espontáneamente en
las desintegraciones radiactivas naturales. Transmutar los metales en oro fue el
sueño de los alquimistas, pero no se logró hasta 1919, cuando Ernest Rutherford
bombardeó los núcleos de átomos de nitrógeno con partículas alfa y produjo
núclidos de oxígeno y protones. La partícula alfa entra en
el núcleo del nitrógeno,
formando 189F como intermedio, el cual se descompone en
los productos. Los experimentos de Rutherford abrieron la puerta a
transmutaciones nucleares de todos tipos. Se bombardearon átomos con partículas
alfa, neutrones, protones, deutrones (21H ), electrones y
otros. Se desarrollaron instrumentos masivos para acelerar dichas partículas a
velocidades y energías muy altas para lograr la penetración a los
núcleos.
Los protones y neutrones en los núcleos atómicos están
enlazados entre sí con fuerzas mucho mayores, que las que enlazan a los átomos
para formar moléculas. De hecho, las energías asociadas con procesos nucleares son
más de un millón de veces mayores que las asociadas con reacciones
químicas. Esto hace que el núcleo sea potencialmente una fuente de
energía muy atractiva. Hay dos procesos nucleares que producen energía, al
respecto, se solicita que anoten. A saber un proceso consiste en unir núcleos
livianos, liberando gran cantidad de energía fusión nuclear y el otro
proceso consiste en el rompimiento de núcleos pesados, liberando también gran
cantidad de energía fisión nuclear.
La fusión nuclear se descubrió a finales de la década de los
años treinta, cuando se observó que los núcleos de 23592U
bombardeado con neutrones, se dividían en dos elementos más ligeros.
El neutrón constituye una partícula ideal para el bombardeo
de los átomos de los elementos pesados. A respecto, ilustre en forma creativa
una reacción en cadena donde se aprecie la fisión nuclear.
Usos de la radiactividad por la humanidad
Desarrollar variedades de cultivos agrícolas y hortalizas de
alto rendimiento, bien adaptadas y resistentes a enfermedades, induciendo
mutaciones al alterar los genes con el empleo de radiación: a-) para erradicar o
controlar las plagas de insectos esterilizando grandes cantidades de hembras,
método que se ha aplicado con éxito para erradicar el gusano barrenador
(tórsalo) del ganado, b-) mejorar el rendimiento reproductivo, c-) mejorar la
nutrición y la salud de los animales empleando isótopos radiactivos en los
alimentos y d-) reducir las perdidas posteriores a la cosecha mediante la
eliminación de los brotes y la contaminación, todo esto con tratamiento
radiactivo, son algunos de los usos que se le están dando actualmente a la
radiactividad. Cada uno ocuparía un libro entero o por lo menos un capítulo
especial, dada la importancia que tiene. Sin embargo no se va estudiar en
detalle, pero sí comprendiendo que la idea popular de que la radiactividad es
algo lejano y que está en manos de muy pocos países, no es
cierta.
Las aplicaciones de la química nuclear son importantes en la
medicina, la industria, las artes y la investigación. Su impacto amenaza y
ensancha al mismo tiempo la vida del hombre y su futuro. Actualmente se desarrollan las nuevas aplicaciones y nuevos
radiofármacos, con el fin de ampliar la gama de procedimientos, reducir las
enfermedades contagiadas por los alimentos y prolongar el período de
conservación mediante la utilización de radiaciones y estudiar los medios para
reducir la contaminación originada por los plaguicidas y productos
agroquímicos.
Algunos núclidos o isótopos radiactivos, sus vidas medias y
sus aplicaciones médicas como marcadores en el cuerpo
humano.
Núclido
Vida
media
Área del cuerpo que se
estudia
131 I
8.1 días
Tiroides
59 Fe
45.1 días
Glóbulos rojos
99 Mo
67 horas
Metabolismo
32 P
14.3 días
Ojos, hígado,
tumores
51 Cr
27.8 días
Glóbulos rojos
87 Sr
2.8 horas
Huesos
99 To
6.0 horas
Corazón, huesos, hígado,
pulmones
133 Xe
5.3 días
Pulmones
24 Na
14.8 horas
Sistema
circulatorio
Radioterapia y quimioterapia
Durante muchos años se ha empleado el radio en tratamientos
del cáncer. Hoy se usan exclusivamente el Co-60 y el Cs-137 en la radioterapia.
La eficacia de esta terapia depende del hecho que las células malignas, que
crecen o se dividen rápidamente, son más susceptibles a los daños por radiación
que las células normales. El cobalto- 60 emite tanto partículas beta, como rayos
gamma. Se enfoca la radiación hacia la zona donde se localiza el tumor, pero es
muy difícil limitar la exposición sólo a las células malignas. Muchos pacientes
sufren malestares ocasionados por la radiación después de este tipo de
tratamiento.
Se puede emplear el yodo-131 para el tratamiento del
hipertiroidismo. La dosis terapéutica es mayor que la que emplea en el
diagnóstico. La glándula tiroides concentra selectivamente al Y-131. La sección
de la glándula que es hiperactiva quedará expuesta a una gran dosis del isótopo
y será la que se destruya específicamente. A Bárbara Bush, primera dama en
Estados Unidos, se le aplicó este tratamiento en 1989. El mal funcionamiento de
la glándula tiroides desarrolla el bocio en las personas y causa muchos
trastornos en el metabolismo.
Diagnóstico
Se emplean los trazadores radiactivos normalmente en el
diagnóstico médico. Al respecto de cómo se debe detectar la radiactividad fuera
del cuerpo, generalmente se escogen isótopos radiactivos (radionúclidos)
emisores de rayos gama. También, el radionúclido debe ser efectivo a bajas
concentraciones y debe tener una semivida corta para reducir la posibilidad de
daños al paciente.
Se emplea el yodo radiactivo (I-131) para determinar la
función tiroidea, que es donde el organismo concentra al yodo. En este proceso,
se ingiere una pequeña cantidad de yoduro radiactivo de sodio o de potasio. Se
enfoca un detector a la glándula tiroides y se mide la cantidad de yodo en la
glándula. Este cuadro se puede comparar con el de una tiroides normal para
detectar cualquier diferencia.
Los médicos pueden examinar la eficiencia cardiaca en el
bombeo y verificar la evidencia de una obstrucción en las arterias coronarias
mediante el barrido nuclear. El radionúclido Tl 201, al inyectarse en el flujo
sanguíneo, se aloja en el tejido sano del corazón. El talio 201 emite radiación
gama, que se detecta mediante un dispositivo especial llamado cámara de
centelleo. Los datos obtenidos se traducen simultáneamente en cifras mediante
una computadora. Con esta técnica se puede observar si el tejido cardiaco ha
muerto, después de un ataque al corazón y si la sangre fluye libremente a través
de los conductores coronarios.
Una de las últimas aplicaciones de la química nuclear es el
uso de la tomografía de emisión de positrones en la medida de procesos dinámicos
en el organismo, como el uso de oxígeno o el flujo sanguíneo. Para esta
aplicación, se fabrica un compuesto que contiene un núclido emisor de
positrones, como C 11, O 15 o N 13. Se inyecta el compuesto en el organismo y se
coloca al paciente en un instrumento que detecta las emisiones de positrones.
Una computadora produce una imagen tridimensional de la zona.
Los barridos de emisión de positrones se han empleado para
localizar las zonas del cerebro relacionadas con los ataques epilépticos. El
cerebro emplea la glucosa a velocidad distinta del tejido normal.
Agricultura
Los científicos usan la radiación gama del Co 60 u otras
fuentes en la investigación agrícola para desarrollar granos resistentes a las
enfermedades, o altamente productivos. Las semillas se exponen a la radiación
gama para inducir mutaciones. Las plantas más saludables y vigorosas que crecen
de semillas irradiadas, se seleccionan y se propagan para obtener variedad
nuevas y mejoradas para uso comercial. La preservación de alimentos mediante
radiación es otra aplicación benéfica. El alimento se expone a radiación gama o
un haz de partículas beta suministradas respectivamente por Co 60 o Cs 137. Se
destruyen los microorganismos que pudieran causar deterioro del alimento, pero
sólo se eleva ligeramente la temperatura de éste. El alimento no se vuelve
radiactivo como resultado de este proceso, pero aumenta notablemente su duración
en almacén.
Trazadores isotópicos
Los compuestos que contienen un radionúclido se dice que son
trazadores o señaladores. Estos compuestos participan en sus reacciones químicas
normales, pero se pueden detectar su ubicación debido a su radiactividad
señaladora. Cuando se suministran otros compuestos a plantas o a animales, se
pueden rastrear o trazar el movimiento del isótopo a través del organismo,
mediante el uso de un contador Geiger o algún otro detector.
Un uso importante de la técnica de rastreo o trazado fue la
determinación del mecanismo mediante el cual CO2 se fija en forma de
carbohidrato (C6H12O6), durante la
fotosíntesis. La ecuación neta de la fotosíntesis es
Se inyectó 14CO2 radioactivo en una
colonia de algas verde. Las algas se colocaron en la oscuridad, se extrajeron
muestras a determinados intervalos y se separaron los compuestos radiactivos
mediante cromatografía en papel para analizarlos. A partir de estos resultados
se dilucidaron varias reacciones fotosintéticas independientes de la
luz.
Se tienen algunos otros ejemplos en los que se emplearon
técnicas de trazadores, como son (1) para determinar la velocidad de ingestión
de fósforo por las plantas, con radiofósforo. (2) El flujo de nutrimento en el
tracto digestivo con compuestos de bario radioactivo. (3) La acumulación de yodo
en la glándula tiroides, con el empleo de yodo radioactivo y (4) la absorción de
hierro por la hemoglobina de la sangre, con hierro radioactivo. En química, los
usos son ilimitados. El estudio de mecanismos de reacción, la medición de las
velocidades de reacciones químicas y la determinación de constantes físicas son
sólo algunas de las áreas de aplicación.
Control de plagas
Se ha usado radiactividad para controlar y en algunas zonas,
eliminar al gusano barrenador. Las larvas de este insecto se introducen en las
heridas del ganado. La mosca hembra, como una abeja reina, sólo se aparea una
vez. Cuando se sueltan gran número de moscas macho esterilizadas con rayos gama
en el momento oportuno y en la zona infestada con el gusano barrenador, la mayor
parte de las hembras se aparean con machos estériles. Como consecuencia, las
moscas no pueden reproducirse lo suficiente para mantener su número. Esta
técnica se ha usado para erradicar en algunas zonas la mosca mediterránea de las
frutas.
Para un buen cultivo se necesita un suelo con suficientes
nutrientes y humedad. Las técnicas nucleares son ideales para medir la eficacia
del aprovechamiento de los fertilizantes por los cultivos y para vigilar el
contenido de humedad.
En la agricultura moderna, el empleo de fertilizantes es
esencial para aumentar al máximo los rendimientos de los cultivos; por ejemplo,
es corriente alcanzar en muchos suelos un aumento del rendimiento de los
cereales, de un 50 % gracias a una fertilización eficiente. Para brindar
alimentos a la población mundial que crece sin cesar, se estima que el consumo
de fertilizantes dentro de 20 años ha de ser cuatro o cinco veces superior al
actual. Para reducir a un mínimo absoluto la necesidad de fertilizantes y de
este modo rebajar los costos de producción de los agricultores y aminorar el
daño al medio ambiente, se necesitan estudios que permitan conocer las virtudes
relativas de los diferentes procedimientos de fertilización en los que respecta,
por ejemplo, a los métodos para aplicar el fertilizante, la oportunidad de su
aplicación y los tipos de fertilizantes que han de usarse. El método utilizado
para resolver estos problemas exige introducir en el suelo cantidades conocidas
de fertilizantes marcados con isótopos, en diversos tiempos y diferentes
lugares. Como la planta no distingue entre los elementos provenientes del
fertilizante marcado y los del suelo natural, es posible medir la cantidad
exacta de nutrientes de fertilizante captados por la planta.
Los resultados de esta investigación se han incorporado a
las prácticas agrícolas relativas a los cereales y han permitido aumentar de
manera importante la productividad de los cultivos, reducir la aplicación de
fertilizantes por ende los costos y han sido favorables para el medio ambiente
al reducir considerablemente los fertilizantes residuales en los suelos. Las
recomendaciones basadas en los resultados de los experimentos realizados en este
campo se han aplicado en los programas de fertilizantes organizados por la FAO
en muchos países y han permitido ahorros importantes; un país que utiliza estas
técnicas afirma haber ahorrado, contando únicamente los cultivos de maíz, nada
menos que 36 millones de dólares de los Estados Unidos al año.
Se han adaptado métodos naturales similares para evaluar los
depósitos de fosfato de roca, que resulta barato como alternativa frente a los
fertilizantes fosfatados caros y a menudo importados y para descubrir el modo
más eficiente de utilización de esos depósitos de fertilizantes con miras a un
máximo crecimiento de las plantas.
Aunque el nitrógeno constituye un 80 % de los gases de la
atmósfera, son pocas las plantas que pueden aprovecharlo directamente. Sin
embargo, gracias a un proceso denominado fijación biológica del nitrógeno, las
plantas son capaces de aprovechar el nitrógeno del aire. El proceso más
importante es resultado de la simbiosis entre una planta y una bacteria y ha
despertado gran interés en los últimos años.
Las legumbres que fijan el nitrógeno pueden suministrar
abundantes proteínas para el consumo humano y animal y también aumentar el
nitrógeno del suelo. La planta acuática Azolla, por ejemplo, puede obtener de un
80 a un 90 % de su nitrógeno mediante fijación y es muy valiosa para suministrar
nitrógeno a los cultivos de arroz con cáscara. Con el fin de obtener los máximos
frutos de este proceso biológico único, se utilizan isótopos para descubrir la
cantidad de nitrógeno que la planta puede fijar y las formas de aumentar esta
fijación. Las técnicas isotópicas constituyen un medio ideal para distinguir el
nitrógeno derivado de la atmósfera, el del suelo y del fertilizante
aplicado.
Uno de los grandes retos en el mundo, es contar con
suficientes alimentos sanos para toda la población. Se realizan grandes
esfuerzos para fertilizar la tierra, desarrollar mutantes de cultivos básicos
adecuados, ofrecer una infraestructura adaptada al país y, en general, crear las
circunstancias apropiadas para una buena cosecha. Después de eso, hemos de hacer
también esfuerzos para asegurarnos que los alimentos cultivados con esmero han
de conservarse y protegerse contra contaminaciones y plagas, lo que constituye
una importante prioridad para el mundo en desarrollo.
Durante miles de años se ha convivido con este problema, de
manera que los métodos de conservación han evolucionado a partir del desecado al
sol, a la saladura, el ahumado, el envasado, la congelación, el calentamiento y
la adición de productos químicos. El último método que se agrega a la lista es
la irradiación, vale decir, la exposición de los alimentos a radiaciones
ionizantes administradas en cantidades cuidadosamente controladas.
A pesar de constituir un proceso comercial relativamente
nuevo, la irradiación de alimentos se ha estudiado con más detalle que ninguna
otra tecnología de los alimentos. Más de 40 años de investigaciones ha
demostrado de forma definitiva que el consumo de alimentos irradiados no tiene
consecuencias negativas. En realidad, en lo que respecta a muchos alimentos se
ha demostrado que el mejor método de conservación es la irradiación.
Aplicaciones generales de la irradiación de
alimentos
Finalidad
Dosis absorbida (kGy)
Productos
Dosis baja (hasta 1
kGy)
Inhibición de brotes
0.05-0.15
Patatas, cebollas, ajos raíz de
jengibre
Desinfectación en relación con
insectos y parásitos
0.15-0.50
Cereales y legumbres, frutas
secas y desecadas, carne y pescado desecados, cerdo fresco
Retardo de la
maduración
0.50-1.0
Frutas y verduras
frescas
Dosis media (1-10
kGy)
Prolongación del período de
conservación
1.50-3.0
Pescado fresco, fresas y
otros.
Eliminación de la putrefacción
y de los microorganismos patógenos
2.0-7.0
Mariscos frescos y congelados,
aves y carne
Mejoramiento de las cualidades
tecnológicas de los alimentos
2.0-7.0
Uvas (aumento del jugo),
verduras deshidratadas (reducción del tiempo de cocción)
Dosis alta (10-50
kGy)
Descontaminación de aditivos e
ingredientes de alimentos
0-50
Especias, preparados de
enzimas, chicle natural y otros.
Esterilización comercial (en
combinación con calor suave)
Papas, cebollas, cereales,
frutas y verduras frescas y desecadas, carne y productos cárnicos, aves,
granos
Estados Unidos
Especias, aves,
frutas
Yugoslavia
Especias, cereales, carne,
aves
Las autoridades internacionales competentes han aprobado
todas las normas y reglamentaciones necesarias para la irradiación de
determinados alimentos, pero existiendo cierta resistencia del público frente a
esos alimentos. Se trata seguramente de una situación transitoria, y es
innegable que en el futuro, la irradiación de alimentos se convertirá en un
factor beneficioso para la humanidad y la conservación de alimentos por
irradiación, adquirirá máxima importancia para los productos alimenticios de los
países en desarrollo.
¿Qué ventaja tiene la utilización de la irradiación?
Puede matar organismos virales y microorganismos patógenos específicos que no
generen esporas, como la salmonela, o puede interferir en procesos fisiológicos,
siendo posible utilizarla, por ejemplo, para inhibir los brotes de las papas o
prolongar el período de conservación de la fruta fresca. En síntesis, la
irradiación de alimentos constituye una opción y en algunos casos el único
método para lo siguiente:
eliminar muchos riesgos para la salud provenientes de los
alimentos
mejorar la calidad de los productos frescos
lograr que la producción y la distribución de alimentos
sean más económicos
reducir las pérdidas durante el almacenamiento o
transporte y
desinfectar productos almacenados, como granos, alubias o
frijoles, frutas desecadas y pescado desecado.
Desde el punto de vista económico, una de las aplicaciones
más importantes se traduce en la prolongación del período de conservación, lo
que tiene sumo valor para los países de clima cálido como muchos de los países
en desarrollo. Lo mismo es cierto para la reducción de las pérdidas durante el
almacenamiento, que son muy importantes en algunas zonas. Aunque resulte difícil
de creer, algunos países registran pérdidas posteriores a la cosecha de un 40 a
un 50%, debidas a la infestación de los alimentos básicos, como granos y el ñame
o batata. Por eso, cuando no se les irradia, en su mayoría, los alimentos
básicos almacenados se fumigan con productos químicos.
En una conferencia internacional celebrada en Ginebra en
diciembre de 1988 sobre “Aceptación, control y comercio de alimentos irradiados”
se aprobó un documento que describe las ventajas de la irradiación de alimentos
y recomienda armonizar los procedimientos nacionales, para facilitar el comercio
internacional de esos productos.
En consecuencia, parecería que finalmente se han removido
todos los obstáculos prácticos que podían entorpecer el rápido desarrollo de
esta aplicación de las radiaciones que ha de resultar sumamente provechosa para
la humanidad en un futuro muy cercano.
Energía Nuclear
Casi toda la electricidad para uso comercial es producida
por máquinas que consisten en una turbina que mueve un generador eléctrico
mediante un eje. La energía necesaria para hacer girar a la turbina puede
suministrarla una caída de agua, como en las plantas hidráulicas, o el vapor de
agua generado en una caldera mediante el calor de un combustible, como en las
plantas térmicas. Estas centrales generadoras queman combustibles fósiles, como
son el carbón, el petróleo o el gas natural.
La demanda mundial de energía, principalmente a partir de
combustibles fósiles, ha continuado creciendo a una velocidad acelerada durante
unos 250 años. Aún a las tasas actuales de consumo, la reserva mundial estimada
de combustibles fósiles, es suficiente sólo para unos pocos siglos. Aunque
Estados Unidos posee grandes depósitos de carbón y petróleo,
importa hoy aproximadamente un 40 % de sus necesidades de petróleo. Es obvio que
necesitan desarrollarse fuentes alternativas de energía. Hoy el uranio constituye la
alternativa más productiva y aproximadamente el 12 % de la energía eléctrica que se
consume en Estados Unidos es generada en plantas térmicas que operan con una
reacción nuclear a base de uranio como “combustible”.
Una central nuclear es una planta térmica en la que el calor
lo produce el reactor de fisión en vez de una cámara de combustión. Los
principales componentes de un reactor nuclear son (1) una disposición de
material reactivo fisionable, que constituye el núcleo del reactor, (2) un
sistema de control, que regula la velocidad de fisión y por lo mismo la tasa de
generación de calor y (3) un sistema de enfriamiento, que elimina el calor del
reactor y también mantiene el núcleo a la temperatura adecuada. Un cierto tipo
de reactor emplea pastillas metálicas que contienen uranio enriquecido con U
235, desde un nivel normal de 0.7 %, hasta aproximadamente 3 %. Se modera, o
controla, la reacción autosostenida de fisión, mediante las barras o varillas de
control de posición regulable. Estos elementos contienen sustancias que frenan
y capturan algo de los neutrones que se producen. Para enfriar se usan agua
ordinaria, agua pesada, sodio fundido y otros. La energía obtenida de la
reacción nuclear es en forma de calor, y se usa en la producción de vapor para
impulsar las turbinas que impulsan a los generadores de electricidad.
Dos eventos que demostraron los peligros potenciales de la
energía nuclear fueron los accidentes en la isla Three Mile, en Pennsylvania,
EUA (1979) y Chernobyl, URSS (1986). Ambos accidentes fueron originados por la
pérdida de refrigerante en el núcleo del reactor. Los reactores en la isla Three
Mile están envueltos por cascarones de cemento y por lo tanto dejaron escapar
una cantidad relativamente pequeña de material radiactivo a la atmósfera. Como
en la Unión Soviética no se usan estructuras de contención para las plantas
nucleares, el accidente de Chernobyl ocasionó miles de muertes. La descarga de grandes cantidades de Y 131, Cs 134 y Cs 137,
podrían originar problemas de salud a largo plazo en esa población, que ya
estuvo expuesta.
Otra desventaja principal de las plantas nucleares es que
producen desechos altamente radiactivos, algunos de los cuales tienen semividas
de miles de años. Hasta ahora, no se ha logrado un acuerdo acerca de cómo
disponer con seguridad de tales productos radiactivos. En Estados Unidos los reactores diseñados para la producción
comercial de electricidad usan óxido de uranio, U3O8 ,
enriquecido con el isótopo fisionable U-235, relativamente escaso. Como es
limitado el suministro de U 235, se ha desarrollado un tipo nuevo de reactor,
llamado reactor de cría. Estos reactores están diseñados para producir más
material fisionable a la vez que se lleva a cabo la reacción. En un reactor de
cría, los neutrones convierten a isótopos no fisionables, como el U 238 o el Th
232, en isótopos fisionables Pu 239 o U 233. Estas transmutaciones hacen posible aumentar en gran medida
el suministro de reactivo fisionable para los reactores nucleares.
Precauciones en el manejo de material
radiactivo
La vasta experiencia que ha adquirido la industria nuclear
en el uso de sustancias radioactivas, ha permitido a ésta conocer plenamente los
peligros que entraña. Un blindaje y una contención apropiados evitarán la fuga
de radiaciones. La clara comprensión de los principios de protección radiológica
y el conocimiento exhaustivo de las propiedades de la radiación que posee la
industria nuclear le permiten diseñar, construir y explotar sus plantas
manteniendo en un mínimo la exposición a las radiaciones que afecta a los
trabajadores y el público, de conformidad con las directrices internacionales.
La vigilancia periódica de los trabajadores de la industria nuclear y de su
ambiente de trabajo garantiza que no se rebasen estos niveles.
Seguridad de las centrales nucleares y
protección del medio ambiente
Cuando se habla de una central nuclear, se cree que puede
explotar como una bomba atómica, pero esto no es así. Las bombas atómicas y las
centrales nucleares son esencialmente diferentes. Las bombas para explotar
requieren la unión rápida de dos piezas de uranio-235 metálico casi puro,
formando una masa compacta de geometría definida. Un reactor nuclear típico, que
produzca vapor para una central eléctrica, utiliza uranio cerámico (normalmente
en forma de óxido), no metal, con un contenido de uranio-235 sólo del orden del
3 %; el resto del uranio se compone de uranio –238 que no se fisiona en el
reactor.
La característica de una central nuclear es que produce
radiaciones. Como consecuencia de la fisión nuclear se producen núcleos
radiactivos inestables, que se transforman en estables emitiendo radiaciones;
una vez que son estables, ya no emiten radiaciones.
La seguridad nuclear estriba en evitar que se produzcan
escapes incontrolados de sustancias radiactivas, lo cual es necesario para
proteger a los operadores de la central y para proteger al público en general.
Por esta razón, las pastillas de uranio son protegidas por barreras de
seguridad. 1- El combustible de uranio está protegido por unas vainas. 2- Las
vainas con el combustible está encerrado en una vasija. 3- La vasija está
encerrada en un recinto de blindaje biológico, un envolvente de acero. Estas
medidas de precaución hace que las personas puedan trabajar en el entorno sin
radiación. También se colocan unas barras de control que son de un material
especial que tiene la propiedad de atraer y capturar neutrones con mucha
facilidad. El Boro por ejemplo, es uno de esos materiales.
Las medidas de seguridad y de precaución, como toda
actividad humana, ha ido evolucionando con el tiempo, tanto es así que
actualmente se exige un área sin poblar alrededor de las centrales nucleares,
aunque varía de acuerdo con cada país. A finalizar 1989, existían 426 centrales
nucleares conectadas a la red eléctrica en 25 países. Actualmente la cantidad de
energía eléctrica representa más del 20% de la demanda.
El tema de la energía nuclear es un tema polémico. Son
muchas las personas que se pronuncian en contra y otras a favor.
Desechos radiactivos
Después de muchos años de investigación, desarrollo y
aplicaciones industriales, hoy se puede afirmar que existen soluciones
tecnológicas bastante seguras para manejar adecuadamente los desechos
radiactivos. Estos no solo provienen de los reactores que generan electricidad,
sino también de los hospitales, la industria, la agricultura y la investigación,
como ya se estudió en los apartados anteriores donde se conocieron las
aplicaciones de la radiactividad en esos campos.
Aproximadamente una vez al año, se extrae una parte del
combustible nuclear colocado dentro del reactor nuclear y se sustituye por uno
nuevo. El combustible “gastado” es muy radiactivo, debe aislarse con mucho cuidado, de lo contrario causaría daños irreparables a
las personas y al ambiente. Es extraído del reactor por manos mecánicas y
colocado en piscinas con agua para enfriarlo y aislarlo por poco tiempo,
mientras es llevado al depósito permanente. También se almacena en contenedores
de hormigón o acero mientras se les asigna el lugar definitivo. Este uranio “gastado” también se reutiliza; en la actualidad,
Francia, Reino Unido y la Federación Rusa, cuentan con plantas de reelaboración
a nivel industrial y mundial para la obtención de uranio y plutonio, en el
proceso químico. Este tipo de desecho representa un 95% ya que una planta típica
nuclear de generación eléctrica produce 30 toneladas anuales de uranio
“gastado”, esta cantidad puede reducirse a 3 m3 de desecho
radiactivo.
También existen desechos radiactivos sólidos,
líquidos y gaseosos. Entre los sólidos se cuentan toallas, papel, vidrio, metales
y otros materiales usados en la central. Cada uno tiene su manera de ser
tratado para evitar problemas. Los sólidos altamente radiactivos se sellan en recipientes
de metal o cerámica resistentes a la corrosión, para evitar que la humedad los
afecte. Actualmente algunos países que se dedican a la reelaboración del
combustible gastado lo vitrifican. Hay acuerdos internacionales para aislar
esos desechos: colocarlos en cavidades profundas de la tierra, con barreras
tecnológicas y naturales como por ejemplo minas de sal, granito, arcilla,
basalto (roca volcánica) y otras más. Los desechos sólidos vitrificados se sellan en recipientes
de metal o cerámica resistentes a la corrosión para evitar que la humedad los
afecte.
GLOSARIOS DE TÉRMINOS
GLOSARIO
ESENCIAL
Ångström
Unidad de longitud equivalente a una distancia igual a la
cien millonésima parte de un centímetro (0,000.000.01cm = 10-8cm,
expresado en notación exponencial). Es el tamaño tipico de un
atomo.
Atomo
El átomo es la menor porción de un elemento químico que
puede ser considerada como tal. [Su nombre proviene del griego y significa
"no divisible". Aunque inicialmente se pensó que los átomos eran de hecho
indivisibles, los descubrimientos de la fisica del siglo XX revelaron que
poseían una estructura muy compleja a escalas más pequeñas]. Podemos
imaginarnos, entonces, que dividiendo progresivamente un elemento en
porciones cada vez más pequeñas alguna vez llegaremos al átomo. Cuando
queremos medir dimensiones, volúmenes y masas de los átomos, nos
enfrentamos a valores extremadamente pequeños, con los que no estamos
acostumbrados a trabajar.
Desintegracion Alfa
El elemento radiactivo de número atómico Z, emite un
núcleo de Helio (dos protones y dos neutrones), el número atómico
disminuye en dos unidades y el número másico en cuatro unidades,
produciéndose un nuevo elemento situado en el lugar Z-2 de la Tabla
Periódica.
Desintegracion Beta -
Se producen electrones y antineutrinos procedentes de la
transformación de un neutrón en un protón dentro del núcleo. El electrón y
el antineutrino son expulsados con una energía variable. Como resultado
tenemos un núcleo con el mismo número másico y número atómico Z+1
Desintegracion Beta +
Se producen positrones y neutrinos procedentes de la
transformación de un protón en un neutrón dentro del núcleo. El positrón y
el neutrino son expulsados con una energía variable. Como resultado
tenemos un núcleo con el mismo número másico y número atómico Z-1
Desintegracion Gamma
Cuando un núcleo atómico se encuentra excitado
con más
energia que en su estado fundamental, tiende a desprenderse de esta
energía emitiendo radiación electromagnética de alta energía (rayos
gamma). Es el equivalente a lo que sucede en los átomos con los saltos de
los electrones entre niveles atómicos emitiendo luz (siendo muchas veces,
luz visible). En el caso de los núcleos, la radiación que emiten es en
torno a 1 millón de veces más energética que la de la luz que observamos.
Esto hace que no podamos verla con nuestros ojos y que su poder de
penetración en la materia sea mucho mayor.
Electrón
Partícula elemental con carga eléctrica negativa y que
forma parte de la constitución atómica y nuclear. Su masa en reposo es de
9,11 x 10-31 Kg, equivalente a 5,5 x 10-4 uma y su
carga corresponde a la carga elemental de 1,6 x 10-19
Coulomb.
Fotón
Es una partícula elemental que representa un cantidad
discreta de energía electromagnética. El fotón tiene carga cero y se
conviene que su masa en resposo es nula. La luz según la teoría cuántica
se compone de fotones que viajan a una velocidad aproximada de 300.000
Km/s.
Isótopos
Los isótopos de un mismo elemento son las distintas
variedades existentes de núcleos que tienen la misma cantidad de protones,
pero distinto número de neutrones. Como la masa del átomo es prácticamente
la de su núcleo, y como los protones y los neutrones tienen
aproximadamente la misma masa, a la cantidad de protones y neutrones del
núcleo se la llama número de masa. Los átomos que tienen un mismo número
atómico, pero distintos números de masa se llaman isótopos (este nombre
proviene de los términos "iso" y "topos" en griego antiguo, que significan
"igual" y "lugar" respectivamente).Entre ellos algunos (pocos) son
llamados estables, es decir que no se transmutan por sí solos en otros
isótopos. Los otros, inestables, emiten radiaciones: son los isótopos
radiactivos o radioisótopos. Algunos isótopos radiactivos se encuentran en
la naturaleza, tanto sea porque su vida media es del mismo orden que la
vida de la tierra (caso del uranio 238 [U238] que tiene una
vida media 4.470.000.000 años) o porque se genera permanente en la
atmófera debido a la radiación cósmica (caso del carbono 14
[C14], que tiene una vida de 5715 años)
Limite de Dosis Radiologica
Los límites anuales de dosis radiológica fijados por la
Unión Europea que una persona puede absorber son, para los trabajadores
profesionalmente expuestos (los que habitualmente están sometidos a
radiaciones ionizantes) de 20 miliSievert
al año (100 mSv. de promedio en 5 años). Para
la población en general el límite está en 5 mSv (=500 mrem).
Lluvia Radiactiva
La radiactividad liberada en la atmósfera, principalmente
de pruebas nucleares, se deposita poco a poco sobre la superficie de la
tierra a través de la conocida como lluvia radiactiva. La dosis media
recibida por la población por esta causa ha pasado de valores altos en las
décadas de los 50-70 (hasta 0,08-014 mSv.) a los valores actuales, del
orden de 5 microSievert, aunque en algunos lugares alcanza los 10
microsievert.
Neutrón
Partícula elemental de carga cero y masa
1,64 x 10-27 Kg, equivalente a 1,0087 uma. Forma parte de los
núcleos atómicos. Cuando se encuentra libre (sin pertenecer a un núcleo)
se desintegra en un protón(+), un electrón(-) y un neutrino en un tiempo
medio de unos 11 minutos.
Neutrino
Partícula neutra con masa proxima a cero (según los
resultados mas recientes, deben tener algo de masa, aunque aún no se ha
logrado cuantificar). Son emitidos, por ejemplo, en las desintegraciones
radiactivas del nucleo. Su característica mas significativa es que apenas
interaccionan con la materia. Esto hace que constantemente estamos siendo
atravesados por neutrinos generados en las reacciones nucleares solares
sin que notemos ningún efecto.
Núcleo
Es la parte más densa del átomo. Está
formado por protones y neutrones, los cuales se mantienen unidos por las
llamadas fuerzas nucleares. Su masa representa a casi la totalidad de la
masa atómica. Un nucleón pesa aproximadamente 1.66 10-24
gramos, es decir que se necesitan aproximadamente
602.300.000.000.000.000.000.000 nucleones para lograr 1 gramo de
materia.
Número Atómico
Como los nucleones concentran la casi totalidad de la
masa del átomo, es común llamar "número másico" (o "número de masa") a la
cantidad de nucleones y simbolizar este número con la letra A. En cambio,
el "número atómico" representa la cantidad de protones del núcleo,
simbolizada con la letra Z. Este número es fundamental ya que define las
propiedades químicas de cada átomo, y es igual a la cantidad de electrones
que tiene ese átomo cuando es eléctricamente neutro. Habitualmente, la
cantidad de neutrones del núcleo se simboliza con la letra N. Como es
lógico, se cumple que A = Z + N (El numero de nucleones es igual al numero
total de protones y el de neutrones juntos).
Partículas Elementales
Son todas aquellas que forman parte del
microcosmo, constituido por átomos y núcleos, están definidas por sus
propiedades de carga y masa (energía).
Plasma
Tradicionalmente, los estados de la materia se refieren
desde el punto de vista de su temperatura; a menor temperatura la materia
se encuentra mayoritariamente en su estado sólido, si esta se comienza a
calentar, alcanza el estado líquido, si se continua subiendo la
temepratura, se llega al estado gaseoso de ésta. Estos son los tres
estados clásicos de la materia. Ahora si se sigue calentando el gas, se
alcanza otro estado de materia, menos conocido pero igualmente
trascendente e importante; se dice en este caso que la materia está en su
estado de plasma. El plasma es un gas a alta temperatura
y, como los otros estados de la materia, también presenta características
propias que lo definen y distinguen claramente de los otros.
Debido a que el gas está a alta temperatura, los átomos
que componen el gas pierden electrones, de modo que este está compuesto de
partículas cargadas (electrones e iones). Visto de esta manera, el plasma
es un medio electricamente conductor. Sin embargo, dado que la densidad de
electrones e iones son muy similares, y considerando un estado de
equilibrio, desde fuera el plasma se ve como un gas neutro.
Resumiendo: Un Plasma es un gas fuertemente ionizado, un
fluido cuasineutro de iones y electrones que chocan e interaccionan entre
sí. Existe una gran diversidad de plasmas dependiendo de su densidad y
Temperatura. La densidad entre diversos plasmas puede diferir hasta en 20
órdenes de magnitud(!) Así, mientras un plasma interestelar tiene
densidades del orden de 106m-3, los plasmas que se
emplean para fusión por confinamiento inercial alcanzan densidades de
1026m-3. Las Temperaturas tambien difieren mucho
entre distintos plasmas: Desde centésimas de eV hasta varios miles
(Plasmas para fusión termonuclear)
Protón
Partícula elemental de carga eléctrica positiva que forma
parte de la estructura básica del núcleo atómico. Su masa es de 1,672 x
10-27 Kg, equivalente a 1,0073 uma, y cuya carga es de 1,6 x
10-19 Coulomb. Al contrario que los neutrones, son estables
incluso cuando estan fuera del núcleo
Positrón
Los positrones son electrones
positivos. Los positrones tienen igual masa y el mismo valor absoluto de
carga que los electrones, pero la carga eléctrica es positiva. Si
colisionan un electrón y un positrón se aniquilan mutuamente, emitiendo
dos rayos gamma, conservando de este modo la energía y el impulso. Este es
un caso en el que claramente se verifica la relación E = m
c2 , ya que hay total aniquilación de materia para
convertirse en energía electromagnética (fotones).
Reacción Nuclear en Cadena
Es una sucesión de fisiones nucleares que ocurren en
forma casi simultánea. Supongamos que en una fisión nuclear se liberan 2
neutrones. Estos neutrones que se han liberado pueden fisionar 2 nuevos
núcleos atómicos, de donde se liberan 4 nuevos neutrones, los que a su vez
harán impacto sobre 4 núcleos atómicos, y así sucesivamente.
En el caso particular de la fisión nuclear del Uranio
235, junto con los productos de la fisión de l Uranio, se emiten dos o más
neutrones que alcanzando las condiciones adecuadas pueden fisionar otros
núcleos de Uranio 235, lo que ademas le da una característica
multiplicativa a esta reacción.
Radiaciones Ionizantes
Son radiaciones con la energía necesaria
para arrancar electrones de los átomos. Cuando un átomo queda con un
exceso de carga eléctrica, ya sea positiva o negativa, se dice que se ha
convertido en un ión (positivo o negativo). Son radiaciones ionizantes
los rayos X, las radiaciones alfa, beta, gamma y la emisión de
neutrones. La radiación cósmica ( proveniente del Sol y del espacio
interestelar ) también es un tipo de radiación ionizante, pues está
compuesta por radiaciones electromagnéticas y por partículas con gran
cantidad de energía. Es así como, los llamados rayos cósmicos blandos, se
componen principalmente de rayos gamma, electrones o positrones, y la
radiación cósmica primaria ( que llega a las capas más altas de la
atmósfera ) se compone fundamentalmente de protones. Cuando la radiación
cósmica interactúa con la atmósfera de la Tierra, se forman en ella átomos
radiactivos (como el Tritio y el Carbono-14) y se producen partículas
alfa, neutrones o protones.
Las radiaciones ionizantes pueden provocar reacciones y
cambios químicos con el material con el cual interaccionan. Por ejemplo,
son capaces de romper los enlaces químicos de las moléculas o generar
cambios genéticos en células reproductoras.
Radiaciones No
Ionizantes
Son aquellas que no son capaces de producir iones al
interactuar con los átomos de un material. Las radiaciones no ionizantes
se pueden clasificar en dos grandes grupos: los campos de origen
electromagnético y las radiaciones ópticas. Dentro de los campos electromagnéticos se pueden
distinguir aquellos generados por las líneas de corriente eléctrica o por
campos eléctricos estáticos. Otros ejemplos son las ondas de
radiofrecuencia, utilizadas por las emisoras de radio en sus
transmisiones, y las microondas utilizadas en electrodomésticos y en el
área de las telecomunicaciones.
Entre las radiaciones ópticas se pueden mencionar los
rayos infrarrojos, la luz visible y la radiación ultravioleta. Estas
radiaciones pueden provocar calor y ciertos efectos fotoquímicos al actuar
sobre el cuerpo humano.
Radiactividad
Emisión espontánea de partículas o rayos
por el núcleo de un átomo. Propiedad de algunos elementos químicos de
emitir partículas u ondas electromagnéticas. Esta propiedad se debe a la
existencia de una descompensación entre el número de neutrones y de
protones del núcleo del átomo, que provoca una inestabilidad y una
liberación de la energía acumulada en forma de partículas u ondas. La
radiactividad natural se debe a elementos que emiten radiaciones
espontáneamente, como es el caso del uranio, el torio, el radón, etc.
Radón
EL Radón es un gas que procede del Uranio
que se encuentra en la tierra de forma natural. La dosis media que en
España se recibe por este gas se encuentra en 1,2 mSv.,
pudiéndose alcanzar hasta 40 mSv. en alguna
zonas de la Península Ibérica. Esta dosis se recibe principalmente en el
interior de los edificios, ya que se concentra más que en el exterior,
donde se dispersa con mayor facilidad.
Rayos Cósmicos
Nos llega también del espacio una
radiación en forma de Rayos Cósmicos. Se puede hacer bien poco para
evitarlos, ya que atraviesan casi todos los materiales (incluso entran en
nuestras casas). La dosis media que una persona recibe al año por esta
radiación es de 0,25 miliSievert (mSv), aunque puede oscilar entre 0,2 y
0,3 mSv. Una persona puede recibir 100.000 rayos de neutrones y 400.000
rayos secundarios a la hora. Por su parte, una persona que viaje
habitualmente en avión realizando vuelos transoceánicos estará más
expuesta a estos rayos, ya que su poder aumenta con la altura (10 mSv. a
15 Km. de altitud).
Relación Masa - Energía
Albert Einstein, por medio de su famosa relación E=
mc2, indica que la energía y la masa son equivalentes, es
decir, son una misma cosa, pero se encuentran en distinto estado. Por lo
tanto, en ciertas condiciones físicas, un cuerpo puede transformar su
masa en energía.
Rem
1 Rem = 0.01 Sievert
Sievert (Sv)
Con el fin de expresar en una misma unidad el riesgo de
aparición de los efectos estocásticos asociados al conjunto de las
situaciones de exposición posibles, los físicos desarrollaron un indicador
llamado "dosis eficaz", cuya unidad de medida es el sievert (Sv), del
nombre del físico sueco que fue uno de los pioneros en la protección
contra las radiaciones ionizantes. La dosis eficaz se calcula a partir de
la dosis (expresada en Gy) absorbida por los distintos tejidos y órganos
expuestos, aplicando factores de ponderación que tienen en cuenta el tipo
de radiación (alfa, beta, gamma , X, neutrones), de las modalidades de
exposición (externo o interno) y la sensibilidad específica de los órganos
o tejidos. Por definición, la dosis eficaz, expresada en SV, no puede
utilizarse sino para evaluar el riesgo de aparición de efectos
malignos en el hombre, y no puede emplearse ni para los efectos agudos
ni para los efectos sobre la fauna y la flora. Hay que señalar que se
utilizan dos submúltiplos del sievert muy frecuentemente: el millisievert
o milésima de sievert, tenido en cuenta mSv; y el microsievert o
millonésima de sievert, tenido en cuenta µSv.
Uranio
Mineral que se encuentra en la naturaleza bajo 150 formas diferentes.
Es así como se puede presentar en forma primaria (como Uranita), en forma
oxidada, o en forma refractaria. También se le puede encontrar como
subproducto en la fabricación de fosfatos, en las minas de Cobre o en el
agua de mar. Las mayores reservas de Uranio se
encuentran en Africa, específicamente en Namibia, Níger, Gabón y
Sudáfrica. En Sudamérica destacan las reservas de Argentina y Brasil.
La composición del Uranio natural es de
aproximadamente 99,3% en el isótopo del Uranio 238, y de un 0,7% en Uranio
235.
Vida Media
La vida media (t1/2) es el tiempo necesario para que se
desintegre la mitad de una determinada cantidad de un nucleo radiactivo.
Como hemos dicho, las semividas de los elementos alcanzan, desde una
fracción de segundo, hasta miles de millones de años. Por ejemplo, el
23892 U tiene una semivida de 4.5 x 109
años, el 22688Ra tiene una semivida de 1620 años y
el 156C tiene una semivida de 2.4s
GLOSARIO
GENERAL
A
Abisal. De aguas profundas, generalmente por debajo de los
4000 m.
Acelerador de partículas. Máquina diseñada para acelerar
partículas cargadas hasta una energía adecuada para bombardear un blanco y
provocar reacciones nucleares. Aparato que aumenta la velocidad de las
partículas subatómicas como electrones, protones o deuterones, para incrementar
su energía. Se utilizan principalmente para estudiar otras partículas
subatómicas. Antes que hubiera reactores nucleares, eran el único medio para la
fabricación de isótopos.
Acidez
(grado de) Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en
una solución acuosa en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de
iones hidrógeno existentes que se expresa como pH.
Ácido,
según Brönsted-Lowry. Es una especie química donadora del ion hidrógeno o
que cede un protón a otra.
Ácido Fluorhídrico (fluori- + -hídrico) El HF
(fluoruro de hidrógeno) es un líquido incoloro, venenoso y fuertemente fumante.
Punto normal de ebullición a 19.4 oC y densidad de 0.988 g/mL a 20oC y a
una atmósfera. Solidifica a -92.3oC. Anhidro no tiene características ácidas y
no es conductor de la electricidad, pero se mezcla en todas proporciones con
agua y sus soluciones son buenas conductoras. Se usa para grabar vidrio porque
ataca al sílice.
Aclimatación Alteración de la capacidad
fisiológica de un organismo para llevar a cabo una función. Se produce después
de un período largo de tiempo en el que se ha sometido al individuo a una cierta
condición. Este adaptación se muestra como una cierta tolerancia al cambio
sufrido.
Activación de neutrones. Someter cualquier sustancia al
bombardeo de neutrones en un reactor nuclear o en una fuente de neutrones. Los
neutrones activados producen isótopos radiactivos dentro de la misma sustancia.
Actividad radiactiva. Número de desintegraciones nucleares
por unidad de tiempo. La unidad más común de reactividad es el curie (Ci). 1 Ci
= 3.7x1010 desintegraciones/segundo.
ADN Siglas del ácido desoxirribonucleico.
Nucleoproteína compleja que se encuentra en el núcleo de las células y lleva las
características hereditarias. Está formada por una doble hélice de nucleótidos
compuestos por: ácido fosfórico, desoxirribosa y bases púricas (2) y
pirimídicas (2).
Aerobio Proceso que tiene lugar en presencia de
oxígeno. En las zonas de las plantas depuradoras en las que tiene lugar este
proceso se mantiene el agua fuertemente agitada para que haya abundante oxígeno
en el agua y las bacterias puedan realizar sus procesos metabólicos.
Agente
tensoactivo. Producto químico que se agrega a los detergentes para disminuir la
tensión superficial para disminuir la fuerza de adhesión de las partículas
(mugre) a una superficie. Un ejemplo es el dodecilbencensulfonato de sodio.
Agresión. Conducta antagónica, generalmente entre miembros
de la misma especie, casi siempre como resultado de la competencia por los
recursos.
Agricultura de roza, tumba y quema. Tipo de agricultura en
el que el bosque tropical es derribado, de deja secar y se quema. Los cultivos
que se obtienen en la primera cosecha son abundantes porque las cenizas aportan
nutrimentos, sin embargo, en poco tiempo el suelo se agota y el suelo debe ser
abonado para que sea útil para la agricultura.
Agujero de irradiación. Abertura de un reactor por donde se
insertan las sustancias que van a hacerse radiactivas.
Aislamiento conductual (etológico- de comportamiento).
Falta de cruzamiento entre las especies de animales cuyos rituales de cortejo y
apareamiento difieren sustancialmente.
Aislamiento ecológico. Falta de apareamiento entre
organismos que pertenecen a poblaciones diferentes y que ocupan hábitats
determinados dentro de la misma área.
Aislamiento geográfico. Separación de dos poblaciones por
una barrera física.
Aislamiento reproductivo. Incapacidad de los organismos de
una población para reproducirse con éxito con los miembros de otra población ya
sea por mecanismos aislantes previos o posteriores al apareamiento.
Aislamiento temporal. Incapacidad de los organismos para
cruzarse si tienen temporadas de celo muy diferentes.
Álcali
o base, según Brönsted-Lowry. Es una especie química aceptora del ion hidrógeno
o que acepta un protón de otra.
Aldehído (al., abreviatura de alcohol de priv. e hydo,
abreviatura de hidrógeno) Compuestos orgánicos que tienen grupo -CH=O
unido a otro átomo de carbono. Son los primeros productos de oxidación de los
alcoholes primarios. Los hay alifáticos y aromáticos.
Almidón (del lat. v. amidum y éste del gr. ámylon).
Glúcido polisacárido (C6H10O5)x, se desdobla en amilosa (soluble en agua en
bajas concentraciones) y amolopectina (gelificante). Por hidrólisis produce
glucosa y con fermentos produce maltosa. Polvo blanco amarillento, higroscópico,
insoluble en agua fría. En agua caliente forma engrudo. Abundante en tubérculos
como la papa y en los cereales.
Alotropía (alo- + -tropía). Propiedad de algunos
elementos químicos de presentar más de una fase sólida (forma cristalina) por
ejemplo el carbono como grafito y diamante; azufre; oxígeno y ozono.
Altas
energías. Arbitrariamente se considera las energías de los proyectiles
comprendidas entre 100 MeV por nucleón y 1 GeV por nucleón.
Altitud (lat. -udo) Altura de un punto de la tierra
con relación al nivel del mar.
Altruismo. Comportamiento que puede disminuir el éxito
reproductivo del individuo que lo practica, pero que beneficia al de los
otros.
Amonificación. Proceso en el que las bacterias
(amonificantes) del suelo transforman compuestos orgánicos nitrogenados en
amoníaco, en una parte del ciclo del nitrógeno.
Anaerobio facultativo. Organismo capaz de realizar la
respiración anaerobia y de conmutar a la fermentación cuando no dispone de
oxígeno, por ejemplo, las levaduras.
Anaerobiosis Procesos metabólicos que tienen lugar en
ausencia de oxígeno. Si es anaerobiosis estricta significa que el oxígeno impide
el proceso.
Anfibolita. Roca metamórfica formada básicamente por
anfíboles y plagioclasa con textura masiva y color verde oscuro.
Angstrom . Unidad de medida que equivale a la
diezmillonésima parte de un milímetro. Se emplea para medir longitudes de onda
de radiaciones luminosas y distancias interatómicas.
Ángulo
de enlace. Ángulo que forman dos enlaces químicos consecutivos de una
molécula.
Anticiclón Zona de la atmósfera con presiones altas.
Los vientos que salen de ellas en lugar de ser perpendiculares a las isobaras,
se desvían en sentido de las agujas del reloj en el hemisferio norte y al revés
en el hemisferio sur.
Antimateria. Materia compuesta de antipartículas (por
ejemplo, positrones y antinucleones) en lugar de partículas
ordinarias.
Antipartícula. Partícula que es idéntica a las ordinarias
en todos los aspectos salvo que posee una cierta propiedad elemental opuesta,
como la carga. Cada partícula posee su antipartícula; algunas antipartículas son
su propia antipartícula.
Aptitud. Cualidad que depende de las características
genéticas de una especie, ésta se puede manifestar como el éxito reproductor de
un organismo, por lo común expresado en términos del éxito promedio reproductivo
de todos los individuos de la misma población.
Argilita. Sinónimo de roca arcillosa sin estratificación
neta y endurecida por compactación.
Argón
(gr. argós, inactivo). Elemento químico del grupo de los gases nobles, se
encuentra en el aire en un 1%; se emplea para llenar lámparas fluorescentes. Su
símbolo es Ar, su número atómico 18 y su peso atómico 39,948. SINÓNIMO. Argo.
Asbesto Silicatos impuros de magnesio, calcio, sodio
y fierro. Formados por anfiboles como la tremolita, antopilita o de criolita. Se
presenta en forma de fibras infusibles e inatacables por ácidos. Buen aisalnte
del calor y funde a temperaturas entre 1280 y 1310 oC. Se usa como aislante pero
es muy peligroso porque causa importantes daños a los pulmones, produciendo
enfermedades como cáncer o asbestosis (acumulación de zonas cicatrizadas en el
tejido pulmonar). SINÓNIMO: amianto.
Arsénico (lat. arsenicu +larr; gr. arsen, fuerte,
vigoroso). Elemento químico, no metal, sólido y quebradizo, de color gris
y brillo metálico, muy venenoso según la dosis. Su símbolo es As, su número
atómico 33 y su peso atómico 74,92.
Asimilación de nitrógeno. Proceso de transformación de
nitrógeno inorgánico (nitratos, nitritos o amoníaco) para incorporarlo a las
moléculas de los seres vivos, forma parte del ciclo del nitrógeno.
Asma
(gr. asthma, de -ao, no respirar). Enfermedad que se manifiesta por
accesos intermitentes de sofocación, debidos a la contracción espasmódica de los
bronquios.
Atmósfera (atmo- + gr. sphaira, esfera) Masa de aire
que rodea la Tierra. Masa gaseosa que rodea un astro cualquiera.
Atolón. Arrecife de coral en forma de anillo que
puede encerrar una laguna y está rodeado por mar abierto.
Átomo.
La unidad más pequeña de un elemento químico, que consiste de un núcleo central
rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por la fuerza
electromagnética.
Augita
(lat. -ites). Piroxeno que se presenta en cristales monoclínicos de color verde
obscuro o negro.
Autorregulación de las poblaciones. Sus mecanismos básicos
son la reproducción sexual y asexual, son las principales formas en que se
mantiene o se enriquece la poza génica o dotación genética de las
poblaciones.
Autótrofo, -fa (auto- + -trofo). Que se nutre por sí
mismo [planta provista de clorofila]. Que vive exclusivamente de alimentos
minerales, sin necesitar el concurso de otros organismos.
Azufre
(lat. sulphure). Elemento químico, no metálico de color amarillo, sólido,
quebradizo; se encuentra nativo en las zonas volcánicas y combinado formando
numerosos minerales del grupo de los sulfuros (pirita, galena, etc.) y sulfatos
(yeso, anhidrita, etc.). Su símbolo es S, su número atómico 16 y su peso atómico
32,064.
B
Baja
energía. Arbitrariamente se considera a la energía que posee un proyectil de
menos de 10 MeV por nucleón.
Basalto. Roca volcánica oscura muy pobre en cuarzo y
con plagioclasas con más del 65 % de anortita.
Barómetro (baro- + -metro). Instrumento para determinar la
presión atmosférica: ~ de cubeta, el que indica las variaciones atmosféricas
según el nivel de mercurio en una cubeta (depósito); ~ de mercurio, barómetro
que indica la presión del aire por la altura de la columna de mercurio contenida
en un tubo vertical de vidrio, cerrado por su extremo superior y en comunicación
por el inferior con un depósito del mismo líquido; ~ de sifón, el de mercurio
que reemplaza el tubo y la cubeta por un simple tubo acodado; ~ holostérico, o
aneroide, barómetro en que las variaciones de la presión atmosférica se miden
por las deformaciones que experimenta una cajita metálica de tapa flexible, en
cuyo interior se ha hecho el vacío; ~ metálico, barómetro aneroide en que la
cajita metálica ha sido sustituida por un trozo circular de tubo metálico de
paredes muy delgadas y lleno de aire comprimido; ~ registrador, también
barógrafo, el que indica y escribe él mismo, en cada instante, sobre una hoja de
papel, la presión atmosférica.
Batial
(animales o vegetales) Organismos que se encuentran en mar profundo, bajo
la zona iluminada (fótica) y por encima de los 4000 m
Becquerel. En el sistema internacional (SI), la unidad de
radiactividad es el becquerel (Bq), cantidad de desintegraciones por segundo; 1
Bq = 1 desintegración/segundo. 1 Ci = 3.7x1010 Bq.
Bentos
Organismos que habitan enel fondo de un lago o mar, desde la zona superior del
agua en las orillas, hasta lo más profundo.
Bioacumulación Acumulación progresiva de
sustancias tóxicas persistentes en los seres vivos, a través de la cadena
alimenticia.
Biodegradable Materiales que se descomponen
generalmente por la acción de microorganismos o por el Sol, en sus componentes
orgánicos, en un corto plazo. La mayoría de estos materiales están conformados
por sobrantes de comida, papel, restos de plantas)
Biogás Gas combustible, mezcla de metano con
otras moléculas, formado en reacciones de descomposición de la materia orgánica
(biomasa)
Bioma. Nivel de organización que forma su sistema
ubicado en una determinada región, relativamente grande y más o menos bien
delimitada, caracterizada por el clima, suelo, vegetación y fauna.
Biomarcador. Marcador radiactivo utilizado para
seguir la trayectoria de un proceso biológico. Presencia de un radionúclido en
un organismo vivo. Compuesto químico presente en un organismo vivo que puede ser
usado como discriminante en un proceso de identificación de alimentos
irradiados.
Biomasa Estimación cuantitativa de la cantidad
total de materia viva en un ecosistema dado.
Biosfera (bio- + gr. sphaira, esfera) Todos los
organismos vivos de la Tierra. Reúne, por tanto, a todas las comunidades.
Biosíntesis (bio- + síntesis). Formación de una
sustancia orgánica en el interior de un ser vivo.
Blindaje. Muro grueso que rodea a los reactores
nucleares o a las materias muy radiactivas, para proteger a los operarios.
Usualmente se hace de plomo o de hormigón.
Bombardeo. Haz de partículas subatómicas, dirigidas
como proyectiles contra una sustancia. En un reactor nuclear, se obtienen
isótopos radiactivos de sustancias estables, mediante el bombardeo de
neutrones.
Bosque
boreal. Bioma de bosque de coníferas septentrional, se encuentra
principalmente en Canadá, Europa del norte y Siberia. También llamado taiga.
Bosque
caducifolio templado. Bioma de coníferas caracterizado por clima frío, niebla
densa y alta precipitación. Se encuentra en las costas del Pacífico norte de
Norteamérica.
Bosque
lluvioso tropical. Bioma forestal exuberante rico en especies, se
encuentra en regiones tropicales donde el clima es muy húmedo todo el año.
También se caracteriza por suelos antiguos no fértiles.. También se le llama
pluvisilva.
Bosque
seco tropical. Bosque tropical en el que la precipitación es suficiente
para soportar a los árboles pero no para sostener la exuberante vegetación del
bosque lluvioso tropical, con frecuencia se encuentra en regiones con temporadas
lluviosa y seca bien definidas.
Bronquitis (de bronquio + -itis) . Inflamación aguda
o crónica de la membrana mucosa de los bronquios..
C
Cadena
alimenticia (trófica) Serie de organismos a través de los cuales fluye la
energía y la masa de un ecosistema. Cada organismo de la serie come o descompone
al organismo previo en la cadena.
Cámara
de ionización. En el proceso de irradiación de alimentos se refiere a una
cámara donde los productos alimenticios son expuestos a las radiaciones
ionizantes.
Cañón
de electrones. Cualquier equipo capaz de generar un haz de electrones que pueden
ser acelerados.
Carcinógeno. Agente que provoca o acelera el desarrollo de
algún tipo de cáncer.
Capacidad de carga de un ecosistema. Es la población máxima
de una especie determinada que puede soportar un ecosistema y es diferente para
cada especie y región. Se establece cuando el número total de nacimientos e
inmigraciones es igual al número total de muertes y emigraciones, es decir,
cuando el potencial biótico se mantiene en equilibrio.
Capacidad de mantenimiento. Tamaño máximo de población que
un ecosistema puede mantener en forma indefinida. Esta determinada
principalmente por la disponibilidad de espacio, alimento, agua y luz.
Capacidad disolvente. Propiedad de una sustancia de formar
una solución con otra o más sustancias.
Catálisis (gr. katálysis, disolución, destrucción).
Aceleración de una reacción química producida por la presencia de una sustancia
que permanece aparentemente intacta (acatlizador). Biocatalizadores (enzimas).
Catalizador Agente o sustancia química que
acelera la velocidad de una reacción química sin que se consuma en la reacción
química en que participa. Hay enzimas que actúan como catalizadores biológicos.
Catalizar . Producir la catálisis. Causar o provocar
un proceso o una reacción [de cualquier tipo].
Catarata (lat. cataracta). Opacidad del cristalino o
de su cápsula que impide total o parcialmente la visión.
Cationes Iones con carga negativa, que resultan
de la oxidación . Emigran al cátodo en la electrólisis.
Celulosa (de célula). Sustancia sólida, blanca, amorfa,
insoluble en el agua, el alcohol y el éter, que forma la parte esencial de la
membrana celular de los vegetales; se usa para fabricar papel, tejidos,
explosivos, barnices, etc.
Cemento (lat. cœmentu; doble etim. cimiento). Cal
hidráulica, en gral. toda clase de sustancias pulverulentas capaces de formar
con el agua pastas blandas que se endurecen espontáneamente al contacto del aire
o del agua, y sirven para formar bloques o para unir los elementos de la
construcción: ~ portland, el que adquiere al secarse un color semejante al de la
piedra de las canteras inglesas de Portland; ~ romano, el que se endurece pronto
al contacto del aire y en el agua; ~ armado, hormigón armado. SINÓNIMO Cimento.
Cerámico, -ca (gr. keramikós ← kéramos, arcilla).
Producto que se forma por la mezcla de caolín, arcilla y feldespatos en polvo
fino que se amasa con agua y endurece con el calor. Las porcelanas p.ej. se
producen al mezclar caolín, cuarzo y feldespato y cocerlos a 900 oC. Después se
recubren con pegmatita (cuarzo y feldespato) y se calientan de nuevo a 1400 oC.
Chaparral Bioma con clima mediterráneo
(inviernos lluviosos benignos y veranos cálidos y secos). Su vegetación se
caracteriza por arbustos y árboles pequeños perennes, de hojas pequeñas y son
resistentes a las sequías.
Cianobacterias Microorganismos fotosintéticos
procarióticos que poseen clorofila y producen oxígeno durante la
fotosíntesis. También concoidas como algas verdeazules.
Ciclo
biogeoquímico Circulación de los elementos o compuestos químicos a
través de el ambiente abiótico y los seres vivos.
Ciclo
de nutrientes Trayectoria que siguen los elementos o nutrientes a través
del ecosistema, desde que se asimila hasta que se libera en su
descomposición.
Ciclo
poblacional Oscilación entre períodos de alta y baja densidad
poblacional.
Ciclón
(depresión) Zona de la atmósfera con presiones bajas. Los vientos que
entran en ellas, en lugar de ser perpendiculares a las isobaras, se desvían en
sentido de las agujas del reloj en el hemisferio sur y al revés en el hemisferio
norte.
Clima Es una media de los tiempos
meteorológicos de una zona a lo largo de varios años. Para definir un clima se
suelen usar medias de temperatura, precipitación, etc. de veinte o treinta años.
Un clima es, por ejemplo, el mediterráneo, caracterizado por veranos cálidos y
secos, inviernos tibios y lluvias, a veces torrenciales, en otoño y
primavera.
Clímax Comunidad final estable que se puede
autoperpetuar bajo las condiciones ambientales que dominan en el área.
Climatología (climato- + -logía). Ciencia que estudia
los climas, sus variedades, distribución, efectos, etc.
Climatológico, Relativo a la climatología, a las
condiciones de cada clima.
Clorofila (cloro- + gr. phyllon, hoja). Pigmentos
vegetales formados por una larga cadena de carbonos, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno y una molécula de magnesio, Clorofila alfa (C55H72O5N4Mg)
y beta (C55H70O6N4Mg). Solubles en alcohol y éter. En las plantas se encuentran
en una proporción cercana a 3/1 (a/b).
Clorofluorocarbonos Freón es el nombre
comercial de los metanos y etanos halogenados que contienen flúor y en muchos
casos, también cloro. Son gases de bajo peso molecular, que se licuan
fácilmente y se usan en los "sprays",en los frigoríficos, etc.Son los principales responsables de la destrucción de la capa de
ozono.Mal llamados clorofluorocarburos por algunos autores
ya que los carburos son compuestos binarios del carbono y un metal.
Coevolución Evolución conjunta de las
adaptaciones de dos especies debida a sus numerosas interacciones, de manera que
cada una actúa como fuerza preponderante en la selección natural de la otra.
Combustible nuclear. Material radiactivo (uranio o
plutonio) de un reactor nuclear, cuyos átomos se fisionan en una reacción en
cadena cuando funciona el reactor nuclear.
Comensalismo. Relación simbiótica entre dos especies en la
que una se beneficia mientras que la otra ni se beneficia ni se perjudica.
Competencia. Interacción que se presenta en individuos
cuando ambos intentan apropiarse de un recurso limitado, ejemplo, alimento,
espacio, etc.
Competencia de lucha. Interacciones directas de individuos
que intentan adquirir los mismos recursos limitados.
Competencia interespecífica. Competencia entre individuos
de diferentes especies.
Competencia intraespecífica. Competencia entre individuos
de la misma especie.
Competencia por aptitud. Mecanismo de competencia
intraespecífica constituida por interacciones químicas y sociales que ayuda a
regular el tamaño de las poblaciones y a disminuir la competencia directa.
Comportamiento. Cualquier respuesta observable a estímulos
externos o internos.
Comportamiento de las poblaciones. Está condicionado
por dos factores esenciales: el genético y el adquirido. Es la forma de
reaccionar a los estímulos del medio donde se incluyen otros organismos,
determina en gran medida el sentido de desarrollo y probabilidades de
sobrevivencia de una determinada población.
Combustión (lat. -stione). Proceso químico en el que se
produce desprendimiento de calor y en algún caso, luz y ruido. Comúnmente se
refiere a la combinación de oxígeno con una substancia, sin embargo, hay otros
procesos de oxidación que ocurren sin presencia de oxígeno como la reacción
entre el fósforo o el sodio en atmósfera de cloro.
Composta Mezcla desmenuzada hecha de materia orgánica
descompuesta (sobrantes de comida, pasto, hojas) a la que se agrega tierra para
obtener un buen sustrato para las plantas. Ofrece al suelo una gran cantidad de
nutrientes, una buena textura para retener el agua y permitir la
aereación.
Comunidad. Todas las poblaciones que interactúan en un
ecosistema.
Comunidad clímax. Condición relativamente estable en una
comunidad que comprende el punto final de la sucesión.
Contador de centelleo. Instrumento, semejante al contador
Geiger, para detectar la radiactividad. Registra la radiación en forma de
pequeñas ráfagas de luz.
Contador Geiger. Instrumento para medir la
radiactividad, que la registra en forma de impulsos eléctricos.
Contaminación Cualquier alteración física,
química o biológica del aire, el agua o la tierra que produce daños a los
organismos vivos.
Contaminante primario Sustancias producidas en las
actividades humanas o en la naturaleza que entran directamente en el aire
alterando su composición normal. Los automóviles, aeroplanos, ferrocarriles
diesel y algunas industrias son productores de estos contaminantes (SO2 y SO3,
hidrocarburos, monóxido de carbono y óxidos de nitrógeno).
Contaminante secundario Substancia que se forma
en la atmósfera cuando algún contaminante primario reacciona con otros
componentes del aire. Las inversiones térmicas favorecen la formación de
contaminantes secundarios conocidos como smog (humo o niebla) mediante las
reacciones fotoquímicas. Los contaminantes secundarios que provocan mayores
problemas son los denominados oxidantes fotoquímicos. El bióxido de nitrógeno
por ej. (contaminante primario) en presencia de luz solar forma parte del ciclo
fotoquímico:
NO2 +
luz ==>NO +O. Los átomos reaccionan O + O2
==>O3(contaminante secundario).
El
ciclo se complementa cuando ocurre la reacción O3 + HNO3==> NO2 +
O2 + 2 OH- .
El
ciclo se desbalancea por los hidrocarburos que participan en las reacciones
químicas que permiten que el óxido nítrico reaccione y se transforme en dióxido
de nitrógeno.
Los
hidrocarburos reaccionan con el oxígeno atómico, molecular y el ozono
produciendo otros componentes del smog. Los peroxiacetilnitratos (PAN) y el
ácido sulfúrico son otros contaminantes secundarios.
Convección Corrientes circulares que
transportan calor y materia que se forman en un fluido cuando hay diferencias de
temperatura.
Coque Residuo sólido, ligero y poroso que se
forma al destilar (calentar fuertemente) la hulla. Se emplea en los altos hornos
para la obtención del hierro.
Coriolis (Efecto de Coriolis) Es el que
experimenta cualquier objeto que se desplaza de norte a sur, o al revés, sobre
la superficie de una esfera como la Tierra, que está rotando sobre su eje.
Cuando una masa de aire viaja del polo Norte hacia el ecuador, por ejemplo, para
cuando ha recorrido un trecho, la superficie de la Tierra se ha desplazado de
oeste a este otro trecho y el efecto conjunto de los dos desplazamientos provoca
que la masa de aire se vaya desplazando hacia el sur, pero a la vez desviándose
hacia la derecha de su trayectoria. Lo contrario ocurrirá en el hemisferio sur.
Corrosión. Ataque químico de las sustancias sobre un metal.
Es el proceso de oxidación química sobre un metal y depende de la actividad
química de las sustancias participantes.
Cortlandita Roca ultrabásica rica en olivino.
Crecimiento exponencial. Incremento continuo y acelerado de
una población.
Cuarzo
Cuarzo (al. Quarz). Óxido de silicio (SiO2), que se presenta en cristales
hexagonales o en masas cristalinas o compactas, con diversos colores y grados de
transparencia, y es uno de los constituyentes del granito y otras rocas: ~
hialino, cristal de roca..
Curie. La actividad de una muestra radiactiva es el
número de desintegraciones nucleares por unidad de tiempo. La unidad más común
de reactividad es el curie (Ci), en honor a Marie Curie, descubridora del
elemento radio. 1 Ci = 3.7x1010 desintegraciones/segundo. Un milicurie es la
milésima parte de un curie. Un microcurie es una millonésima parte de un
curie.
D
Declinación forestal Deterioro gradual (que con
frecuencia culmina en la muerte) de muchos árboles en un bosque. Suele ser
causada por una combinación de factores como la lluvia ácida, el ozono y por
metales pesados como el plomo, el aluminio, el cadmio, entre otros.
Deforestación Destrucción temporal o permanente de
bosques para dedicarlo a la agrícola u otros usos
Degradadores aeróbicos. Que utilizan oxígeno para la
degradación de la materia.
Demanda Biológica de Oxígeno: DBO Sirve como
medida del nivel de los desechos orgánicos del agua que requieren de oxígeno
para su descomposición, por la acción bacteriana. Nos indica la materia orgánica
presente en el agua, porque cuanta más hay, más activas estarán las bacterias
aerobias, y más oxígeno se consumirá. Es el oxígeno que se consume en un
determinado volumen de agua en un plazo fijo de tiempo de tiempo (5 días), a una
temperatura constante (20ºC) y en condiciones de oscuridad. Por tanto si
la DBO es alta indica contaminación y mala calidad de esta agua y al revés. El
agua potable tiene una DBO de 0.75 a 1.5 ppm.
Demografía. Estudio estadístico del tamaño y la estructura
de una población y los cambios que ocurren en ella.
Densidad. Cantidad de materia contenida en la unidad de
volumen, se mide por ejemplo, en g/mL.
Descomponedor . Organismo que obtiene sus (monómeros)
nutrimentos de organismos muertos, de partes de organismos o de excrementos.
Desinfectación. Proceso de control de la proliferación de
insectos u otros organismos que afectan a las verduras, granos de cereales,
plantas decorativas, frutos frescos y secos, especias, etc.
Desintegradores. Grupo de organismos, principalmente hongos
y bacterias, que digieren el material orgánico mediante la secreción de enzimas
digestivas en el ambiente. En el proceso liberan nutrimentos hacia el ambiente.
Desechos domésticos peligrosos En los hogares se
producen en pequeñas cantidades de sobrantes de productos de limpieza,
solventes, insecticidas, ácidos de baterías, plaguicidas o pinturas, entre
otros, Se debe tener cuidado con ellos pues liberados al ambiente pueden
representar un importante riesgo a la salud.
Desechos radiactivos. Sustancias que consisten
principalmente en los productos de la fisión de los reactores nucleares, pero
que incluyen los productos de cualquier desecho radiactivo. Algunos de los
productos de la fisión nuclear se tratan para aislar los radioisótopos que
pueden utilizarse.
Desertificación Degradación de suelo fértil hasta
desierto improductivo, causada por factores como la erosión del suelo, la
deforestación, el sobrepastoreo de animales, la lluvia ácida y la contaminación
del suelo.
Desintegración radiactiva. Transformación espontánea de un
núcleo atómico en otro, el proceso comprende la emisión de partículas alfa,
beta, radiación gamma, electrones, positrones. También se conoce como
desintegración, reacción nuclear espontánea, transformación radiactiva,
radiactividad.
Desintegradores Heterótrofos microbianos que degradan
a la materia orgánica muerta y utilizan los productos de la descomposición como
fuente de energía y materia. También se les llama descomponedores,
putrefactores, saprótrofos o saprobiontes.
Desnitrificación Proceso mediante el que
determinadas bacterias (desnitrificantes) del suelo transforman a los nitratos
en nitrógeno gaseoso. Forma parte del ciclo del nitrógeno.
Deuterones. Núcleos de hidrógeno pesado o átomos de
deuterio, con un neutrón y un protón.
D.D.T
(abreviatura de diclorodifeniltricloroetano) Insecticida muy eficaz
y persistente, que actúa por ingestión o contacto. Prácticamente insoluble en
agua, ácidos y álcalis; poco soluble en alcohol y soluble en benceno. Fue el
primero de los plaguicidas sintéticos de amplio uso en agricultura, salud
pública y el hogar. Mata insectos indiscriminadamente y se acumula de un
organismo a otro a través de la cadena alimenticia (bioacumulación). En muchos
países está prohibido su uso.
Difusión Proceso mediante el cual ocurre un flujo de
partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a
una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración.
Dimorfismo sexual. Considerado como la diferencia
entre los organismos de ambos sexos, dentro de una especie, es un factor de
regulación y de presión selectiva en poblaciones que se reproducen sexualmente.
Entre los animales es parte del comportamiento, y enriquece enormemente la
diversidad en una población con la recombinación genética, modificando con el
tiempo sus líneas de desarrollo y evolución.
Diorita Roca granítica sin feldespato potásico,
con andesina y casi sin cuarzo. Con 5 a 20 % de cuarzo sería cuarzodiorita.
Distribución uniforme. Espaciamiento relativamente regular
de los individuos de una población como resultado de un comportamiento
territorial.
Dobles
enlaces coordinados Parte de una molécula que en su cadena de carbonos se
alternan enlaces sencillos y dobles. Ejemplo - C = C - C = C - C = C -. Se forma
así una nube deslocalizada de electrones en la que la llegada de un fotón puede
variar el estado de oxidación de la molécula. Así se transforma energía luminosa
en energía química.
Dosis
de irradiación. Cantidad de energía absorbida por el alimento en un tiempo
determinado que dura el tratamiento de irradiación.
Dosimetría. Representa la medida de la cantidad de
radiación absorbida por una muestra o como tasa de dosis.
Dosimetría clínica. Medición de las dosis de radiación que
son utilizadas en medicina para tratamiento preventivo o de
diagnóstico.
Dosímetro. Cualquier equipo o instrumento que tiene un
sistema que permite medir de manera reproducible la radiación a la que ha estado
expuesta una persona o un objeto.
Drenado Canalización y extracción de las aguas que
impregnan un terreno. .
E
Ecología Del griego "eco" que significa casa y
"logos": estudio. Haeckel empleó esta palabra por primera vez, en el siglo XI,
propuesto por Ernest Haekel en 1869. Esta disciplina se encarga del estudio de
las interacciones de los organismos entre sí y con el medio ambiente.
Ecología de poblaciones. Estudio de la forma en que crecen,
fluctúan, se dispersan e interaccionan las poblaciones de manrea interespecífica
o intraespecífica.
Ecosfera El ecosistema mundial. Abarca todos los
organismos vivientes -la biosfera- y las interacciones entre ellos y con la
tierra, el agua y la atmósfera.
Ecosistema Es sistema que se integra por la
integración de la comunidad biótica y el ambiente abiótico.
Ecotipo. Raza o subespecie adaptada a cierto tipo
particular de condiciones ambientales.
Ecotono. Zona de transición entre dos comunidades
estructuralmente diferentes.
Edafogénesis o pedogénesis Proceso de formación
de suelos a partir de la roca madre o roca parental.
Efecto
de Coriolis Es el que experimenta cualquier objeto que se desplaza
de norte a sur, o al revés, sobre la superficie de una esfera como la Tierra,
que está rotando sobre su eje. Cuando una masa de aire viaja del polo norte
hacia el ecuador, por ejemplo, para cuando ha recorrido un trecho, la superficie
de la Tierra se ha desplazado de oeste a este otro trecho y el efecto conjunto
de los dos desplazamientos provoca que la masa de aire se vaya desplazando hacia
el sur pero a la vez desviándose hacia la derecha de su trayectoria. Lo
contrario ocurrirá en el hemisferio sur.
Electrón. Leptón ligero cargado negativamente cuya masa es
de 0.511 MeV, es decir, alrededor de 1/1840 de la de un nucleón.
Electrón-volt (eV).Es la energía cinética adquirida por un
electrón al que se le aplica la diferencia de potencial de un volt en el
vacío.
Electrones acelerados. Haces de electrones producidos por
cualquier proceso físico a los que se les incrementa su velocidad por cualquier
equipo.
Elemento radiactivo Isótopos de los elementos
químicos que emiten radiación. La radiación liberada puede ser: partículas alfa,
beta o rayos gamma. El radio, el cesio, el uranio, el torio, el plutonio y el
radón son elementos químicos radiactivos naturales. Como la radioactividad va
acompañada de la desintegración del núcleo de un átomo, determina la formación
de nuevos elementos que a su vez pueden ser también radiactivos.
Emigración. Tipo de migración en la cual los individuos de
una población salen hacia otro sitio, por lo que disminuye el tamaño de ésta.
Energía radiante. Cualquier tipo de energía, incluso calor,
luz y rayos X, que se transmite por radiación. Esto ocurre en forma de ondas
electromagnéticas.
Endémico. Restringido a cierta región.
Endogamia. Apareamiento entre parientes cercanos.
Endotermia. Regulación de la temperatura corporal mediante
la producción interna de calor, lo que permite mantener una significativa
diferencia entre la temperatura corporal y la exterior.
Enfisema (gr. emphysema). Tumefacción producida por
infiltración de gases en un tejido: pulmonar, alveolar con atrofia de sus
paredes, propia de las bronquitis crónicas.
Enlace
covalente. Enlace químico que resulta de la compartición de un par de electrones
entre dos átomos.
Estratosfera (de estrato + esfera). Región de
la atmósfera, superior a la troposfera, en la cual reina un perfecto equilibrio
dinámico y una temperatura casi constante.
Epífito. Vegetal que vive enteramente sobre la superficie
de otro vegetal, obteniendo así sostén más no el alimento.
Epitelio Tejido de recubrimiento formado por
una fina capa de células.
Esquisto Roca metamórfica susceptible de
dividirse en hojas debido a su alto contenido de minerales micáceos.
Esquistosidad Propiedad que presentan ciertas
rocas para partirse en hojas por esfuerzos tectónicos o por la orientación de
sus planos de exfoliación de los cristales.
Estomas Conjuntos de dos células con forma de
alubias situados en el epitelio de las hojas de las plantas. Cuando la planta ha
perdido demasiada agua, las células del estoma están deshinchadas y el orificio
central cerrado, por lo que no sale vapor de agua, aunque tampoco puede entrar
CO2. Cuando la planta dispone de agua en abundancia, las células están hinchadas
por lo que se abre el orificio y se puede hacer el intercambio de CO2 y O2.
Etanol Alcohol del etano. CH3 - CH2OH .
Líquido, incoloro, de olor agradable, densidad de 0.7936 g/mL y punto de
ebullición de 78.32 ºC. Miscible en agua con desprendimiento de calor y
reducción de volumen. El etanol puro absorbe el agua.
Especie. Del latín significa "tipo", grupo bien
delimitado de organismos. Todos los organismos capaces de cruzarse entre
sí en condiciones naturales para producir descendencia fértil o, si se
reproducen asexualmente, que están más relacionados que cualquier otro organismo
del género. De acuerdo con la genética de poblaciones, cada especie tiene un
acervo genético que está aislado de los acervos de otras especies, y cada
especie es impedida por barreras reproductivas de intercruzamiento con otras
especies. Los biólogos calculan que hay entre 13 y 14 millones de especies en la
Tierra, de las cuales a sólo 1,750,000 se les ha dado nombre científico y se les
ha descrito. 42,000 especies son de animales vertebrados, 250,000 de plantas y
casi 750,000 de insectos.
Etología. Estudio del comportamiento de los animales
en condiciones naturales o cercanas a las naturales.
Extinción. La muerte de todos miembros de una especie.
Eutrófico Lago o pantano con abundancia de
nutrientes que favorecen el crecimiento de las algas y otros organismos. El
resultado es que cuando mueren van al fondo y en su putrefacción se consume el
oxígeno, se generan malos olores y se degrada el agua.
Exosfera (exo- + esfera). Capa atmosférica más
externa de la tierra, situada entre los 400 ó 500 km. y aproximadamente los
2,500 km. de altura.
F
Facultativo. Capaz de ajustarse eficientemente a diferentes
condiciones ambientales.
Familia. Categoría taxonómica que está contenida dentro de
un orden y consta de varios géneros relacionados.
Feldespato Minerales del grupo de los
silicatos. Están formado por silicio y oxígeno más otros componentes.
Silicato de aluminio y un álcali (potasio, calcio, sodio o, raramente, bario),
cuyas numerosas variedades son los constituyentes esenciales de las rocas
endógenas y metamórficas.
Fémicos o ferromagnesianos Son minerales de
silicatos de fierro y magnesio como la biotita, anfíboles y piroxenos.
Fisión
nuclear. Proceso de división de un núcleo atómico de un elemento químico
pesado, como el uranio 235, en dos partes principales y que se libera gran
cantidad de energía.
Fijación del nitrógeno Proceso mediante el que
determinadas bacterias transforman al nitrógeno de la atmósfera en amoníaco, es
parte del ciclo del nitrógeno.
Filita Roca metamórfica, micácea, con
esquistosidad bien desarrollada. Intermedia entre una pizarra y un micaesquisto.
Feldespatos Son minerales de silicatos de
aluminio con distintas proporciones de potasio, sodio y calcio.
Fitoplancton Organismos microscópicos vegetales
que flotan en los ecosistemas acuáticos.
Fosfatos. Sales que provienen del ácido
fosfórico, ejemplo, fosfato de amonio, (NH4)3PO4
Fotón Cuanto de energía de la radiación
electromagnética. Existen tantas clases de fotones como de frecuencias. La
radiación electromagnética se transfiere a la materia en unidades o cuantum. Su
energía depende de la frecuencia de radiación. Cantidad indivisible de energía
que interviene en los procesos de emisión y absorción de la radiación
electromagnética. Su energía depende de la frecuencia.
Fotoperiodismo. Respuesta de los organismos a los cambios
de duración relativa de la luz y la oscuridad durante un ciclo diario.
Fragmentos de fisión. Nuevos núcleos atómicos que se forman
en el proceso de la fisión nuclear, que generalmente son radiactivos.
Frugívoro. Organismo que se alimenta de fruta.
Fuente
gamma. Equipo que contiene material radiactivo emitiendo radiación
gamma.
Fuente
radiactiva. Cualquier cantidad de sustancia radiactiva, cuyos rayos se usan para
bombardear otras sustancias. El cobalto-60 es una fuente de rayos gama. El
criptón-85 es una fuente de rayos beta.
Fusión
nuclear. Proceso en el que se combinan dos átomos ligeros, como el hidrógeno,
para formar átomos más pesados con liberación de gran cantidad de
energía.
Fusión
termonuclear. Proceso de fusión nuclear inducida por temperaturas extremadamente
altas.
G
Gasolina (de gas + lat. oleum, aceite). Líquido
volátil inflamable, de olor característico, mezcla de hidrocarburos de bajo peso
molecular (4 a 12 carbonos). Producto de la destilación fraccionada del
petróleo. Insoluble en agua, soluble en etanol, éter, cloroformo y benceno.
Disuelve a las grasas, aceites y resinas, o por lo que tiene un amplio uso en la
industria. SINÓNIMO Bencina o Nafta (Amér.).
Género. Categoría taxonómica que consiste en especies muy
relacionadas.
Gnesis Roca metamórfica con marcada foliación y
composición de granitoide, generada por metamorfismo regional de grado elevado.
Gel
. Materia con apariencia de sólido y aspecto gelatinoso que se forma al
dejar en reposo una disolución coloidal. Predomina en él la fase sólida.
Generador de rayos X. Superficie metálica que puede emitir
rayos X mediante la interacción de electrones acelerados con los átomos que
constituyen al metal.
Geotermal Calor en el interior de la Tierra. El
aumento de temperatura al ir profundizando es especialmente alto junto a las
zonas volcánicas .
Granito Roca plutónica ácida con cuarzo, feldespato
potásico, plagioclasas y micas. El 10 a 65 % de sus feldespatos son
plagioclasa y de 5 a 100 % de anortita.
Gray
(Gy). Unidad de radiación que en el Sistema Internacional sustituye al rad. Es
la cantidad de energía absorbida por el sistema irradiado, que equivalente a un
joule/kilogramo de material irradiado (1J/kg de sustancia irradiada). Un
kiloGray = 1 kGy = 1000 Grays = 1000 Gy.
H
Hábitat. Lugar donde vive un organismo.
Hadrón. Cualquier partícula que experimenta a la fuerza
fuerte. Las dos clases de hadrones son los bariones y los mesones.
Halófita. Planta adaptada morfológica y fisiológicamente
para crecer en suelos ricos en sales.
Helio
(gr. helios, sol). Elemento químico del grupo de los gases nobles. Su
símbolo es He, su número atómico 2 y su peso atómico 4,002.
Heterótrofo, -fa (hetero- + -trofo)adj. [organismo, animal
y vegetal sin clorofila]
Que
sólo se nutre de las sustancias elaboradas por otros seres vivos.
Hidrocarburos Compuestos orgánicos formados por
carbono e hidrógeno. Los átomos de C pueden formar largas cadenas. Así, por
ejemplo, el hidrocarburo más sencillo es el CH4 (metano). La gasolina C8H18 está
formada principalmente por diferentes isómeros del octano.
Hidrógeno (hidro- + -geno). Elemento químico, no
metal, gas incoloro e insípido, que entra en la composición de muchas sustancias
orgánicas y, combinado con el oxígeno, forma el agua. Su símbolo es H, su número
atómico 1 y su peso atómico 1,0079.
Hidróxido (hidro- + óxido). Álcali o base.
Compuesto que contiene uno o más grupos hidroxilo en su molécula, por ej. el
NaOH y el Ca(OH)2
Hidroxilo (hidro- + oxi- + -ilo). Radical monovalente
compuesto de un átomo de oxígeno y uno de hidrógeno:OH-. Procede del peróxido de
hidrógeno H2O2 (agua oxigenada). Se puede obtener por disociación del vapor de
agua mediante una descarga eléctrica.SINÓNIMO. Oxhidrilo e hidroxil.
Higroscópico, -ca Que tiene la propiedad de algunos
cuerpos inorgánicos, y de todos los orgánicos, de absorber la humedad de
la atmósfera.
Hiperstena (hiper- + gr. sthenos, fuerza). Silicato
de hierro y magnesio que cristaliza en el sistema rómbico, de color pardo, negro
o verde, con brillo vítreo.
Homeostasis. Mantenimiento de las condiciones casi
constantes en el funcionamiento de un organismo o en la interacción de los
miembros de una población.
Homeotermo. Organismo que tiene una temperatura corporal
constante.
Hornblenda (al. Hornblendo). Mineral que cristaliza
en el sistema monoclínico, de color verde obscuro. También hornablenda.
Hulla Variedad de carbón mineral con un contenido en
carbono del orden del 80%. Su poder calorífico es menor que el de la antracita
pero mayor que el del lignito. Se utiliza como combustible y para la formación
de coque siderúrgico, gas ciudad y alquitrán.
Humedal. Nombre genérico para designar al hábitat de aguas
abiertas y al de los terrenos inundados de manera permanente o
semipermanente.
Humus Materia orgánica en diversos estados de
descomposicón en el suelo, proporciona al suelo una coloración que varía de
castaño oscuro a negro.
Huracán (taíno antillano hurakán). Viento muy
impetuoso que gira a modo de torbellino. SINÓNIMO. 1 Ciclón; tifón, en el mar de
la China; tornado, en el golfo de Guinea..
I
Ilmenita . mineral. Óxido de hierro y titanio que
cristaliza en el sistema trigonal, muy extendido en las rocas ígneas.
Índice
de diversidad. La expresión matemática de la riqueza de especies y
su distribución como individuos en un área o comunidad dada.
Índice
de superficie foliar (LAI) Relación de la superficie del follaje (de
las hojas) con respecto a la superficie de suelo que se encuentra debajo.
Influenza: gripe.
Infrarrojo, -ja (infra- + rojo, radiación del espectro
luminoso] Que tiene mayor longitud de onda y se encuentra más allá
del rojo visible; se caracteriza por sus efectos térmicos, pero no luminosos ni
químicos.
Inmigración. Tipo de migración que en la que los individuos
llegan a una población, con lo que el tamaño de la población aumenta.
Interacción fuerte. Fuerza que atrae a los nucleones entre
sí dentro de un núcleo atómico. Actúa a distancias cortas y disminuye
rápidamente al aumentarla distancia entre los nucleones.
Isóbaros. Son isótopos que tienen el mismo número de masa y
el mismo peso atómico, pero que pertenecen a elementos químicos diferentes.
Ejemplos: el torio-234 y el protactinio-234; el potasio-40, el calcio-40 y el
argón-40.
Isótopo. Forma de un elemento químico que tiene un número
específico de neutrones en los núcleos de sus átomos. Los isótopos de un
elemento químico determinado tienen el mismo número atómico pero diferente
número de masa atómica. Muchos elementos químicos tienen algún isótopo que es
radiactivo, es decir que es inestable y se va descomponiendo en otros elementos
liberando radiactividad.
Irradiación. Tratamiento de un producto con radiación
ionizante.
Irradiador. Equipo o parte de un equipo destinado a
contener una fuente radiactiva.
J
Joule
(J). Unidad del Sistema Internacional para medir el trabajo y todas las demás
formas de energía. Se realiza 1J de trabajo cuando se ejerce una fuerza de un
newton sobre un objeto que se desplaza un metro en la dirección de la
fuerza.
L
Laterita. Suelo ferralítico, Suelo rojo de las
regiones tropicales húmedas, pobre en silicio y rico en hidróxidos de fierro y
aluminio.
Latitud (lat. -tudo). Distancia de un lugar al
ecuador determinada por el arco de meridiano que va de dicho lugar al ecuador.
Léntico. Que pertenece a las aguas quietas (lagos, lagunas,
charcos)
Limnético. Organismo que vive en las aguas abiertas de una
charca o lago.
Leptón. Una de las 3 partículas elementales, formada por
electrones, muones, tauones, sus neutrinos asociados, y las 6 partículas
asociadas. Todos los 12 leptones son fermiones; interactúan a la fuerza débil
pero no a la fuerza fuerte.
Lluvia
radiactiva. Materiales radiactivos que una explosión lleva a la atmósfera, están
compuestos de fragmentos e isótopos radiactivos de otros elementos químicos,
activados por la radiación de la explosión, así como, de los descendientes
radiactivos de esos fragmentos de isótopos.
Lixiviación Proceso mediante el que las
sustancias disueltas son arrastradas por el agua a través de las diversas capas
de suelo.
Longitud de enlace químico. Distancia entre los
centros de dos átomos enlazados químicamente.
Lótico. Que pertenece a aguas corrientes (ríos, arroyos,
torrentes)
Lux Unidad de iluminancia del Sistema
Internacional de unidades. Lx, llamado también bujía metro. Se define como
la iluminación producida por la luz de una fuente luminosa incidiendo sobre una
superficie a la distancia de un metro. Corresponde a lumen / m2.
Luz
polarizada Luz que oscila en un plano .
M
Macroevolución. Consiste en cambios fenotípicos a gran
escala (como la aparición de alas con plumas durante el surgimiento de las aves
a partir de los reptiles) que permiten la evolución de grupos taxonómicos a
nivel más alto que el de especie (géneros, familias, órdenes, clases e incluso
fila).
Manganeso . Elemento químico, metal de color y brillo
acerados, duro, quebradizo y muy oxidable; tiene gran importancia en la
fabricación del acero. Su símbolo es Mn, su número atómico 25 y su peso atómico
54,93.
Marisma. Humedal dominado por plantas
gramíneas(juncos, enéos).
Masa
crítica. Masa mínima fisionable en un reactor nuclear o en una bomba nuclear
capaz de sustentar una reacción en cadena.
Masa
molecular o peso molecular. Es la suma de las masa atómica de cada uno de los
átomos que constituyen a una molécula. El peso molecular en unidades de masa
atómica es numéricamente igual al peso molar (mol) en gramos de un
compuesto.
Mecanismo de aislamiento previo al cruzamiento. Cualquier
estructura, función fisiológica o comportamiento que evita que los organismos de
dos poblaciones diferentes intercambien gametos.
Mega
electrón volt = 1 MeV = 1x106 eV = 1 millón de electrón volts = 23.06x106
kcal/mol.
Melanoma (melan- + -oma). Tumor formado por células
que tienen abundante melanina.
Mercurio . Elemento químico, metal que se extrae del
cinabrio. Su símbolo es Hg, su número atómico 80 y su peso atómico 200,59.
Líquido a temperatura ambiente.
Mésico. Ambiente moderadamente húmedo.
Mesosfera(meso- + gr. sphaira, esfera). Región de la
atmósfera terrestre inmediatamente superior a la estratopausa e inferior a la
ionosfera.
Metamorfismo Conjunto de procesos que a partir de una roca
original cambian la mineralogía y la estructura misma, que puede llegar a formar
una nueva roca por efecto de la presión y/o la temperatura, sin llegar a fundir
totalmente la roca original.
Metano
. Hidrocarburo gaseoso, CH4, producido por descomposición de sustancias
vegetales en el cieno de algunos pantanos, en las minas de carbón, etc. Forma
con el aire una mezcla inflamable. Sinónimo. Gas de los pantanos.
Metanol Alcohol metílico, carbinol, . CH3OH. Punto de
ebullición a 64ºC, líquido incoloro, tóxico, miscible en agua. Se obtiene por
destilación de la madera e industrialmente del carbono e hidrógeno a 380ºC y 200
atmósferas de presión, con óxido de cromo y zinc como catalizador. Se emplea en
la fabricación de lacas, barnices, explosivos, celuloide, seda artificial,
resinas y gomas.
Meteorización. Fragmentación química y física de las rocas
y sus componentes.
Micronutriente. Nutriente esencial que requieren las
plantas y animales en cantidades muy pequeñas.
Migración es el movimiento de un organismo o de una
población de un sitio a otro.
Migración genética. En genética de poblaciones, flujo de
genes entre poblaciones.
Milibar Unidad meteorológica para medir la
presión atmosférica
1
milibar = a la presión de 1000 dinas / cm2. Mil milibares = 750.02 mm de
Hg;
1013
milibares = 1 atmósfera = 760 mm de Hg = 1033,6 g/cm2.
Un bar
= 0.986923 atm = 750.062 Torr.
mm de
lluvia Forma de medir las precipitaciones de lluvia o nieve o la
evapotranspiración. Corresponde a la altura de agua que se evapora o cae sobre
el terreno. En número es igual al de litros por m2 , porque si llueve un litro
en 1 m2 significa que sobre ese terreno se deposita una capa de 1 mm de
agua.
Moderador. Parte de un reactor nuclear que está formado por
sustancias como el agua pesada o el grafito, que retrasan a los neutrones de
modo que fisionen los blancos de átomos más eficazmente.
Monzón
Es un viento estacional que sopla en verano del suroeste al noreste en el océano
Indico. En la India, entre junio y septiembre, origina lluvias muy copiosas,
sobre todo en las laderas de las zonas montañosas. .
Mutualismo. Relación simbiótica en la que las especies
participantes se benefician.
N
Nécton. Animales acuáticos que se pueden mover en el agua
según su voluntad.
Neón. Elemento químico del grupo de los gases nobles;
es un componente del aire, del que se extrae por destilación fraccionada; se
emplea en luminotecnia. Su símbolo es Ne, su número atómico 10 y su peso atómico
20'183.
Neutralización Proceso por el que una disolución
ácida o básica pasa a ser neutra. Las disoluciones ácidas se neutralizan con
disoluciones básicas y al revés. Aunque no siempre se obtiene una solución
neutra al hacer reaccionar un ácido con una base, sólo se obtienen soluciones
neutras cuando el ácido y la base tienen la misma fuerza. Cuando se mezclan
cantidades equimolares de un ácido fuerte como el clorhídrico y una base
(álcali) fuerte como el hidróxido de sodio, en solución acuosa, los iones
hidronio del ácido se combinan con los iones del oxhidrilo de la base formando
moléculas de agua (H3O+ + OH- ==> 2 H2O)
Nicho
ecológico. Comprende todas las interacciones entre el medio vivo (biótico)
y medio físico (abiótico). Función que desempeña cada una de las especies dentro
de un ecosistema.
Nitratos Son las sales derivadas del ácido nítrico,
que contienen el ion nitrato NO3-. Se descomponen por la acción del calor. Los
nitratos de sodio y de amonio se usan como fertilizantes en agricultura. Son
fuente importante de contaminación difusa. En concentraciones altas pueden
provocar daños a la salud, especialmente a los niños. SINÓNIMO. Azoato.
Nítrico . Relativo al nitro o al nitrógeno: ácido nítrico (
HNO3), líquido incoloro, es un ácido muy fuerte, muy oxidante (en su forma
concentrada contiene 68% de HNO3 ) y tiene una densidad de 1.42 g/mL. Sus sales
son los nitratos, estables y oxidantes.
Nitrógeno(nitro- + -geno). Elemento químico, no
metal, gaseoso, incoloro, inodoro e insípido, que no sirve para la respiración
ni la combustión y forma la mayor parte del aire atmosférico. Su símbolo es N,
su número atómico 7 y su peso atómico 14. Sinónimo: Ázoe.
Nitroso, -sa (lat. -osu) . Ácido nitroso (HNO2), solución
azul pálida que se descompone fácilmente por calentamiento o por agitación
produciendo ácido nítrico y dióxido de hidrógeno. Se usa en la industria de
materias colorantes. Sus sales se conocen como nitritos.. El óxido nitroso ( N2O
) es un gas incoloro y de sabor dulce. Tiene propiedades anestésicas débiles y
se emplea en medicina para operaciones quirúrgicas menores.
Nivel
freático Superficie que separa la zona del subsuelo inundada con agua
subterránea de la zona en la que las grietas están rellenas de agua y
aire.
nm
(nanometro).- (nano- + metro). Medida de longitud equivalente a la
milmillonésima parte del metro10(-9) metros .
Núcleo
atómico. Centro del átomo, con carga positiva, que contiene protones y neutrones
y casi toda la masa del átomo, aunque representa sólo una pequeña fracción del
volumen del átomo.
Nucleón. Unidad de construcción principal del núcleo
atómico: un protón o un neutrón.
Núclido. Cualquier forma atómica de un elemento químico
caracterizado por un número de protones y de neutrones.
Número
de masa atómica. Número total de nucleones (neutrones y protones) del núcleo de
un átomo
O
Olefinas . Hidrocarburos alifáticos y acíclicos, compuestos
que tienen un doble enlace entre dos carbonos vecinos. Fórmula general CnH2n o
serie etilénica. Son sustancias muy reactivas que se usan como
combustibles y para fabricar alcoholes y glicoles.
Omnívoro. Animal que se alimenta tanto de plantas como de
otros animales.
Orden.
Categoría taxonómica contenida dentro de una clase y que costa de familias
afines.
OPEP Organización de Países Exportadores de Petróleo.
Ósmosis. Fenómeno que consiste en el paso del solvente de
una solución de menor concentración a otra de mayor concentración que las separe
una membrana semipermeable, a temperatura constante.
Oxidación. Cualquier reacción química en la que hay pérdida
de uno o más electrones en un átomo o en un anión. Aumento algebraico en el
número de oxidación de una substancia.
Oxidante Ambiente o substancia que provoca la
oxidación y como resultado su número de oxidación disminuye. El agente oxidante
acepta electrones y se reduce.
Oxígeno (oxi- + -geno). Elemento químico, cuerpo
simple gaseoso, esencial para la respiración, que se encuentra libre en la
atmósfera y es uno de los componentes del agua y de gran número de sustancias
orgánicas. Su símbolo es O, su número atómico 8 y su peso atómico 16.
Oxígeno Disuelto OD: Es la medida del oxígeno
disuelto en el agua, expresado normalmente en ppm (partes por millón). La
solubilidad del oxígeno en el agua depende de la temperatura: a mayor
temperatura menos oxígeno se disuelve. Por otra parte si el agua está
contaminada tiene muchos microorganismos y materia orgánica y la gran actividad
respiratoria disminuye el oxígeno disuelto. Un nivel alto de OD indica que el
agua es de buena calidad
Ozono
(gr. ozo, tener olor) O3. Molécula inorgánica muy oxidante de color azulado y
olor a marisco, que es un estado alotrópico del oxígeno producido por la
electricidad, y se encuentra en pequeñas proporciones en la atmósfera después de
las tempestades. En la parte baja de la atmósfera es un contaminante que daña
los tejidos vivos y el caucho; mientras que en la estratosfera desempeña una
importante función al filtrar los rayos ultravioleta. Se usa en algunos
tratamientos de purificación del agua.
Ozonosfera (ozono + gr. sphaira, esfera). Capa
atmosférica situada entre los 15 y los 60 kms. de altitud, que comprende parte
de la estratosfera y la mesosfera, caracterizada por la presencia de
ozono..
P
Pantano. Humedal arbolado donde el agua se encuentra por
encima o a nivel del suelo.
Partícula alfa. Núcleo de helio, formado por 2 protones y 2
neutrones.
Partícula beta. Electrón de alta velocidad o positrón
emitido desde un núcleo durante el proceso de decaimiento radiactivo.
Partícula elemental. Una partícula que, hasta donde se
conoce, no posee una estructura interna. Los leptones, los quarks y los bosones
vectoriales elementales son partículas elementales.
Pelágico. De mar abierto. Periodo de semidesintegración.
Tiempo de vida media. Periodo necesario para que la mitad de una muestra de los
átomos de una sustancia radiactiva se desintegre. Tiempo que emplean para
desintegrarse la mitad de los núcleos radiactivos de una muestra; cada tipo de
radionúclido posee una vida media característica.
Permafrost. Suelo congelado permanentemente en las zonas
árticas.
Peroxiacilo Radical oxidante, de fórmula CH3COO- 2.
Con NO2 forma el nitrato de peroxiacilo (PAN) que se considera el mejor
indicador del grado de contaminación fotoquímica. Es mejor indicador que el
ozono porque su concentración en la atmósfera en condiciones normales es
prácticamente cero.
Petróleo (lat. med. -eu - larr; petro- + lat. oleu,
aceite). Líquido oleoso, más ligero que el agua, de color oscuro y olor fuerte,
que se encuentra nativo, formando a veces grandes manantiales, en los estratos
superiores de la corteza terrestre; es una mezcla de hidrocarburos, arde con
facilidad, y, sometido a una destilación fraccionada, da una gran cantidad de
productos volátiles. Queroseno. SINÓNIMO Oro negro.
pH (de factor de Hidrogeniones. Factor escrito como
phaktore). pH = -log { H+}. Menos el logaritmo de base 10 de la
concentración molar de iones hidrógeno o hidronio (H3O+); pH = log 1/ { H+}.
Indica la concentración de hidrogeniones o de iones hidroxilo en una solución
acuosa. Puede tener valores de 0 a 14. Un pH de 7 corresponde a la neutralidad,
la acidez a un pH menor de 7 y la alcalinidad a un pH mayor de 7.
Phylum. Categoría taxonómica contenida dentro de un reino y
consiste en clases relacionadas.
Pirita
(gr. pyrites -larr; pyr, fuego). Sulfuro de hierro ( FeS2), mineral
brillante, de color amarillo oro, empleado en la fabricación del ácido
sulfúrico. Mineral de brillo metálico en cuya composición entra el azufre
y el hierro: ~ arsenical, la compuesta de azufre, hierro y arsénico; ~ cobriza o
de cobre, la compuesta de azufre, hierro y cobre; ~ magnética, la compuesta de
protosulfuro y bisulfuro de hierro, que tiene propiedades magnéticas. SINÓNIMO.
Piedra inga, marcasita, margajita, marquesita. Pirita de hierro o marcial.
Piroxenos Son metasilicatos generalmente de fierro y
magnesio. Su cristalización puede ser rómbica y se denomina orto y la
monoclínica se denomina clino.
Plaguicidas. Nombre genérico de los productos químicos
utilizados para controlar o eliminar plagas y abarca a los insecticidas,
fungicidas, herbicidas, moluscidas, nematocidas y rodenticidas.
Plancton. Pequeños animales y vegetales, flotantes o con
capacidad nadadora reducida, que habitan en ecosistemas acuáticos.
Plataforma continental. Superficie que se inclina
suavemente hacia le mar extendiéndose a una profundidad de 200 m, en los
márgenes del continente.
Plomo
(lat. plumbu). Elemento químico, metal pesado, dúctil, maleable,
blando, fusible, de color gris ligeramente azulado, que al aire se oxida
con facilidad y que con los ácidos forma sales venenosas. Su símbolo es Pb, su
número atómico 82 y su peso atómico 207,19.
Población. Grupo de individuos de la misma especie que se
encuentran en el mismo lugar y tiempo y que se están cruzando.
Poiquilotermo. Organismo cuya temperatura corporal varía de
acuerdo a las condciones externas.
ppm Partes por millón. Forma de medir
concentraciones pequeñas. 300 ppm equivalen a 0,03%.
Preadaptación. Característica que se desarrolló en un
conjunto de condiciones ambientales que, sólo por casualidad, ayudan a un
organismo a adaptarse a las nuevas condiciones.
Potencial biótico. Tasa máxima a la que una población
crecería, sobre la base de un índice máximo de natalidad y uno mínimo de
mortalidad.
Potencial biótico de una población o tasa de crecimiento
intrínseca. Es la rapidez máxima con la que un organismo o población
podría aumentar en condiciones ideales, cuando los recursos son abundantes. Es
diferente para cada especie de organismos, y depende de varios factores
(características del ciclo vital) como la edad a la que comienza la
reproducción, del lapso de vida reproductiva, del número de periodos
reproductivos durante su vida y el número de descendientes que tiene en cada
periodo de reproducción.
Principio de exclusión competitiva. Dos especies no pueden
ocupar de manera simultánea y continua el mismo nicho ecológico.
Producción. Cantidad de biomasa formada por el individuo,
la población o la comunidad por unidad de tiempo.
Producción bruta. Energía fijada por unidad de superficie y
de tiempo mediante la actividad fotosintética de las plantas, antes de ser
respirada.
Producción neta. Acumulación de biomasa total
producida a los largo de un período de tiempo determinado, después de que se
descuenta la respiración de las plantas a la cantidad de producción bruta y la
energía asimilada por los organismos consumidores.
Productividad. Tasa de fijación o almacenamiento de
energía por unidad de tiempo y por unidad de biomasa.
Productividad primaria neta. Cantidad de energía
almacenada en los productores primarios de un ecosistema durante periodo
determinado.
Punto
normal de ebullición. Valor de la temperatura de ebullición a una presión de una
atmósfera. Normal indica que su valor se determinó a una presión de una
atmósfera.
Q
Quark.
Una de las partículas elementales que constituyen a los nucleones (protones y
neutrones). Una de las 3 clases de partículas elementales. Existen 6 tipos
básicos de quarks (sabores de los quarks) y 6 antipartículas correspondientes.
Los 12 quarks son fermiones e interactúan a través de la fuerza de color y de la
fuerza débil. Todos poseen carga fraccional y están confinados en las bolsas
hadrónicas.
Quelantes Sustancias químicas que provocan que
partículas pequeñas se unan entre sí para formar una mayor que precipita con más
facilidad. También se suelen llamar floculantes. .
R
Rad.
Es la cantidad de radiación necesaria para proporcionar una energía media de 100
ergios a un gramo de masa del sistema irradiado. (1rad= 100 ergios/g de material
irradiado). 1 Gy = 100 rads
Radapertización. Tratamiento de los alimentos con radiación
ionizante hasta una dosis suficiente para reducir el nivel de microorganismos
hasta niveles de esterilidad, de tal manera que no se detecte prácticamente
ningún organismo (excepto virus) en el alimento tratado.
Radiación. Partículas que emiten los átomos radiactivos
como el uranio. Energía que se transmite por medio de ondas electromagnéticas.
Radiación adaptativa. La aparición de muchas especies nuevas en un periodo
relativamente corto a partir de una sola especie que invade diferentes habitat y
que evoluciona bajo presiones diferentes.
Radiación catalizadora. Radiación gama que se emplea para
producir cambios en una sustancia.
Radiación gamma. Radiación de rayos gamma, cuya longitud de
onda es aproximadamente de 0.001 nm (nanómetro).
Radiación de fondo. Radiaciones de sustancia radiactivas
naturales y de rayos cósmicos.
Radiación ionizante. Cualquier radiación que transforma a
los átomos en iones (partícula con carga positiva o negativa) al pasar a través
de ellos. Radiación cuya energía es suficiente para arrancar a los electrones de
los átomos y moléculas transformándolos en partículas con carga eléctrica o
iones.
Radiación nuclear. Designación de todas aquellas partículas
emitidas por el núcleo atómico como resultado de un proceso de desintegración
radiactiva y las reacciones químicas nucleares.
Radiactividad. Desintegración espontánea del núcleo atómico
de un radionúclido y asociado con la emisión de radiaciones ionizantes.
Transformación espontánea de un núcleo atómico en otro, el proceso comprende la
emisión de partículas alfa, beta, radiación gamma, electrones, positrones.
También se conoce como desintegración, reacción nuclear espontánea,
transformación radiactiva, radiactividad, desintegración radiactiva.
Radiactivo. Término que se aplica a un átomo cuyo núcleo es
inestable y emite espontáneamente una partícula para transformarse en el núcleo
de otro átomo de otro elemento químico.
Radiolítico. Serie de productos (glucosa, ácido fórmico,
acetaldehído, dióxido de carbono) formados durante algunos de los procesos de
conservación (térmicos e irradiación) a los que se someten los alimentos.
Compuestos generados en un proceso de irradiación. También se forman en
alimentos no sometidos a procesos de conservación.
Radionúclidos. Naturales y artificiales, son átomos
inestables que emiten radiación a medida que se desintegran espontáneamente
hasta alcanzar un estado estable.
Radioterapia. Proceso que emplea radiaciones ionizantes o
sustancias radiactivas para el tratamiento de enfermedades.
Radicidación. Proceso de exposición de un alimento a
radiación ionizante para la destrucción de algún organismo patógeno.
Radura. Nombre que designa en Estados Unidos al símbolo
para identificar alimentos irradiados.
Radurización. Proceso de radiación ionizante usado para
prolongar la vida de almacenamiento de un producto alimenticio. Tratamiento de
los alimentos con una dosis de radiación ionizante suficiente para reducir el
nivel de organismos patógenos no esporados, incluyendo parásitos, hasta un nivel
no detectable por cualquier método.
Rayos
gamma. Fotón de alta energía emitido por un núcleo atómico en una transición
interna entre niveles de energía.
Rayos
X. Radiación ionizante producida por el impacto de electrones de alta energía
sobre la materia.
Reacción en cadena. Reacción química auto sostenible en la
que una reacción química provoca una o más reacciones químicas para mantener el
proceso
Reacción nuclear. Cualquier cambio producido en los estados
de dos núcleos como consecuencia de la colisión de uno con otro.
Reactor nuclear. Cualquier equipo en el que la fisión
nuclear puede ser mantenida por una reacción en cadena. La mayoría de los
reactores nucleares utilizan el agua pesada como moderador para desacelerar a
los neutrones y controlar de esta manera la reacción en cadena.
Radiómetro (radio- + -metro). Ballestilla
(instrumento ant.). Aparato que se creyó demostrativo de la acción
mecánica de la luz.
Reacción química. Proceso de ruptura de enlaces químicos y
formación de nuevos enlaces que sufre la materia en su transformación.
Reciclable Material que conserva propiedades físicas
y químicas útiles después de haber sido usado. Se puede reutilizar o transformar
en un producto nuevo. El papel, el cartón, el aluminio, el hierro, el acero y el
aceite quemado, son materiales reciclables.
Recombinación genética. La generación de nuevas
combinaciones de alelos en cromosomas homólogos debido al intercambio de ADN
durante el entrecruzamiento.
Recombinación sexual. La formación de nuevas
combinaciones de alelos en la progenie debida a la herencia de un cromosoma
homólogo de cada uno de los padres, genéticamente distintos.
Recurso. Componente ambiental utilizado por un organismo
vivo.
Red
alimenticia (trama). Es la representación relativamente precisa de las
relaciones de alimentación de un ecosistema, incluidos varios organismos en
diversos niveles tróficos, de los que muchos pueden ocupar más de un nivel a la
vez.
Reducción química. Cualquier reacción química en la que hay
ganancia de uno o más electrones en un átomo o en un anión. Disminución
algebraica en el número de oxidación de una substancia.
Reductor Ambiente o sustancia química que induce la
reducción y como resultado, su número de oxidación aumenta. El agente reductor
suministra electrones y se oxida.
Regulación poblacional. Factores o mecanismos
internos de la población que ocasionan la reducción de la densidad cuando es
elevada, y originan un crecimiento cuando la densidad es baja.
Reino.
Categoría taxonómica más amplia, que consiste en phyla o divisiones. Se
reconocen 5 reinos: monera, protista, fungi, plantae y animalia.
Reservorio. Compartimiento de un ecosistema.
Resistencia al medio. Cualquier factor que tiende a actuar
en contra del potencial biótico y a limitar el tamaño de la población.
Resistencia ambiental. Conjunto de límites que impone
el medio ambiente a una especie para regular su crecimiento. Evita que una
especie se reproduzca a su potencial biótico.
Resistencia ambiental de un ecosistema. La conforman
factores climáticos y ambientales, sus variaciones pueden ser cíclicas
estacionales o eventuales (incendios, meteoros y sismos). Depende de elementos
esenciales como el agua, que por falta o por exceso afecta a las especies y de
la relación presa-depredador; de la disponibilidad de alimento y refugio.
También del control de natalidad y de las relaciones entre especies.
S
Saprobio (saprófago). Organismo que obtiene sus nutrimentos
de los organismos muertos.
Saprófito. Planta que obtiene su alimento de materia
vegetal o animal muerta.
Selección de linaje. Selección que favorece a cierto alelo
debido a que se incrementa la reproducción con éxito de los afines que
tienen el mismo alelo.
Selección natural. Supervivencia y reproducción diferencial
de los organismos, que da como resultado la eliminación de los rasgos o
características que no benefician a la población.
Simbiosis. Comprende el mutualismo, el comensalismo y el
parasitismo. Asociación cercana entre diferentes especies durante un periodo
largo. Una o ambas se benefician de la asociación o, en caso del parasitismo,
uno de los participantes es dañado.
Sinérgico. Acción de dos o más factores que modifican a un
fenómeno con mayor efecto que si actuaran por separado o sumados sus efectos. En
biología, acción de cooperar dos o más órganos o estructuras anatómicas para una
función común. En medicina, aumento de patogeneidad que presentan dos o más
parásitos que actúan conjuntamente.
Sismógrafo Aparato que registra los temblores de
tierra. Consta de una gran masa suspendida de un soporte firmemente anclado a
tierra. La gran inercia de esta masa hace que se desplace con un ligero retraso
respecto a su soporte cuando todo el conjunto tiembla y un sistema de registro
de estas diferencias de movimiento permite obtener un gráfico del movimiento
sísmico.
Sistema cerrado. Porción del universo que se aisla
para su estudio evitando que le entre o le salga materia.
Smog (smoke, fog, voz inglesa). Niebla baja con
hollines, humos y polvos en suspensión (contiene más de 50 compuestos), que
cubre grandes extensiones por encima de las urbes industriales. Las inversiones
térmicas favorecen su formación mediante reacciones fotoquímicas y es un
contaminante secundario de la atmósfera.
Sucesión. Cambio en la estructura de la comunidad de un
ecosistema a lo largo del tiempo. Los cambios en la comunidad alteran al
ecosistema a favor de los competidores, y las especies se reemplazan de manera
más o menos predecible hasta que logra una comunidad clímax estable y
autosostenida.
Sucesión primaria. Sucesión que ocurre en un medio en el
que no hay trazas de una comunidad previa.
Sucesión secundaria. Sucesión que ocurre después de que una
comunidad es alterada o trastornada en un ambiente modificado por esa comunidad,
por ejemplo, sucesión que ocurre después de un incendio forestal.
Sulfúrico, -Ácido SO4H2, líquido oleoso, muy
cáustico, de muchas aplicaciones industriales de acción deshidratante. SINÓNIMO:
Aceite de vitriolo.
Suspensión. Mezcla heterogénea constituida por
un líquido con partículas dispersas, de tamaño pequeño suficiente para
sedimentar en poco tiempo.
T
Taiga
Bioma de bosque de coníferas septentrional, se encuentra principalmente en
Canadá, Europa del norte y Siberia. También llamado bosque boreal.
Tasa
de mortalidad es la frecuencia con la que los organismos de una población
mueren, al transcurso del tiempo.
Tasa
de natalidad es la frecuencia con la que los organismos de una población
producen descendencia, al transcurrir el tiempo.
Taxonomía. Disciplina que clasifica a los organismos en
categorías organizadas jerárquicamente que reflejan sus relaciones
evolutivas.
Tectónica Global Parte de la geología que estudia las
placas litosféricas y las deformaciones y procesos geológicos provocados por el
movimiento de las placas. Ha sido muy útil para explicar la concentración de
volcanes y terremotos en determinadas zonas de la Tierra, la formación de
cordilleras, el desplazamiento de los continentes, etc.
Termosfera: Ionosfera.
Territorialidad. Defensa de un área dentro de la que se
encuentran recursos importantes para una especie.
Tiempo
meteorológico Es la situación actual de la atmósfera en un lugar
determinado. Está caracterizado por una combinación local y pasajera de
temperatura, presión, humedad, precipitaciones, nubosidad. Es cambiante en
cuestión de horas o días. Tipos de tiempo son, por ejemplo: borrascoso,
caluroso, lluvioso, etc.
Tráqueas Sistema de respiración de los insectos
formado por finos tubos que penetran desde la superficie hacia el interior de
sus cuerpos. Contienen agua y el oxígeno y el CO2 se difunden a través de ella,
con lo que se evita la desecación.
Tasa
de dosis. Representa la radiación emitida por una o varias fuentes radiactivas
por unidad de tiempo. Se mide en Gy/h o en kGy/h.
Tiempo
de vida media. Periodo necesario para que la mitad de una muestra de los átomos
de una sustancia radiactiva se desintegre. Tiempo que emplean para desintegrarse
la mitad de los núcleos radiactivos de una muestra; cada tipo de radionúclido
posee una vida media característica.
Transmutación. Transformación del núcleo atómico de un
elemento químico en un núcleo de otro elemento químico por pérdida o ganancia de
protones
Trazador químico. Compuestos característicos desarrollados
en un proceso de irradiación.
Trófico Del griego tropho que significa
alimento.
Turbera. Humedal en el que se acumula la turba (materia
orgánica sin descomponer o levemente descompuesta que se acumula).
V
Valoración de residuos Se denominan así a los
procesos que permiten aprovechar los residuos para obtener de ellos nuevos
productos u otros rendimientos útiles.
Veleta
(it. veletta). Pieza giratoria que colocada en lo alto de un edificio
sirve para indicar la dirección del viento.
Vidrio
(lat. vitreu, vítreo). Sustancia transparente o translúcida, dura y frágil
a la temperatura ordinaria, que se obtiene fundiendo una mezcla de sílice con
potasa o sosa y pequeñas cantidades de otras bases, y a la cual pueden darse
distintas coloraciones mediante la adición de óxidos metálicos.
Viento
(lat. vntu) . Corriente de aire producida en la atmósfera por causas
naturales.
Vientos Alisios, Vientos fijos que soplan de la zona
tórrida con inclinación al nordeste o al sudeste, según el hemisferio en que
reinan.
Viscosidad del magma Estado de solidez del magma.
Viscoso se contrapone a fluido. Los magmas ácidos que originan rocas de tipo
granítico, con abundancia de SiO2 son más viscosos que los de composición básica
que originan rocas de tipo basáltico. .
W
Watt (Watio).- Unidad de potencia eléctrica del
Sistema Internacional, correspondiente a 1 julio por segundo. Las potencias en
watios = (corriente en amperios) (diferencia de potencial en voltios).
Z
Zona
eufótica. Capa superficial del agua que llega hasta la profundidad de
penetración de la luz, donde la producción fotosintética iguala a la
respiración.
Zona
fótica. Columna iluminada de un lago u océano, habitada por plancton.
Zona
litoral. Agua somera de un lago o mar en la cual la luz penetra hasta el fondo,
permitiendo el desarrollo de la vegetación. Puede corresponder a la zona situada
entre la marca de la marea baja y la marea alta.
Zoogeografía. Estudio de la distribución de los
animales.
Zooplancton Animales microscópicos que flotan
en los ecosistemas acuáticos.
